最全面初中酸碱盐知识点总结.docx

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1、酸碱盐知识点一、物质的分类：金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2纯净物酸性氧化物：CO、SO、SO322氧化物碱性氧化物可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe23、MgOO其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物酸无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2432334物质SO、HNO、HCO、HPO可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)22碱、Ca(OH)难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2盐可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、

2、Cl难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3-(除AgCl)混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属：氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）0+2盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe→Fe2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：金属非金属1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）碱性酸性2）碱性氧化物：氧化物氧化物碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水3）水：酸性氧化物→酸碱水+碱性氧化物

3、→碱（可溶性碱）3．酸：CuSO4→CuSO4·5H2O盐石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、4．碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5．盐：金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、盐+碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不

4、溶物）酸盐H2O）H2O）三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——⑵单质+化合物→化合物C+CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O——HgO——⑵酸分解H2CO——3⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O——Cu(OH)2CO——233）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HCl—Al+H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的

5、金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2—C+FeO——234）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O+HCl—CuO+HSO—324⑵酸+碱→盐+水NaOH+H2SO—Fe(OH)3+HCl—4⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物

6、）CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2+Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2—⑶有机物+O→HO+COC2HOH+O2——2225☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。☆常见的原子团及其化合价：+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳

7、酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：⑴可溶的反应物，能生成↓、或HO、或↑（CO或NH）223⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：AgCl(白色)难溶于酸BaSO4(白色)难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3(白