期中考试复题.doc

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1、期中考试复习题一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意。）1．能用能量判据判断下列过程的方向的是()A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．水总是自发的由高处往低处流D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2.10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O

2、（l）ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－13．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：()NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是()A．加(正)催化剂B．增大压强(体积减小)C．给体系加热D．从体系中不断移去部分CO24．在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体

3、的平均相对分子质量()A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.不能确定5．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO36．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④7．一定

4、温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物的量应是()A．1.2molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol8．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是()A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D.NaHS＋H2O＋CO2（少量）==NaHC

5、O3＋H2S9．在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A．C(Na＋)＞C(Ac－)=C(OH－)＞C(H＋)B．C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(OH－)＞C（H＋）C．C(Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）D．C(Na＋)＋C(H＋)＝C(Ac－)＋C(OH－)10．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH

6、2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.411．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1mol;乙：n(CO2)＝1mol,n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1moln[H2O(g)]＝1mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是()A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙12．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess

7、）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为()A．－YkJ/molB．－(5X－0.5Y)kJ/molC．－(10X－Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol13．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐