物质的分类和转化课件苏教版必修.ppt

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1、物质的分类和转化【思考】给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水等。如何给这些物质进行分类？按照物质的属性不同,物质有不同的分类方法.如:1.根据导电性能，分为；2.根据溶解性，分为；3.根据存在状态，分为；导体、半导体、绝缘体易溶、微溶、难溶气体、液体、固体一.物质的分类物质混合物纯净物均匀混合物如溶液、空气非均匀混合物如悬浊液、乳浊液单质金属单质非金属单质如：Cu、Fe、Ag等如：S、I2、O2等化合物有机化合物无机化合物如：蔗糖、酒精等酸碱盐氧化物其它4.根据物质组成不同分类酸的分类1.按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4HNO3H2CO3H3PO

2、4无氧酸:HClH2SHBrHF2.按电离时生成氢离子的个数一元酸:HNO3HClHF二元酸:H2SO4H2CO3H2S三元酸:H3PO43.按性质分:易挥发性酸:难挥发性酸:易分解酸:强氧化性酸:HNO3HClH2SO4H3PO4H2CO3H2SO3H2SO4(浓)HNO3碱的分类1.按溶解性:可溶性碱:NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2难溶性碱:Fe(OH)3Cu(OH)22.按电离时生成氢氧根离子的个数一元碱：NaOHNH3·H2O二元碱:Cu(OH)2Ba(OH)2三元碱:Fe(OH)3Al(OH)3盐的分类1.按溶解性:可溶性盐:Na2CO3K2SO4NH4NO3MgSO4难

3、溶性盐:AgClBaSO42.按组成分:正盐：酸式盐：NaClKNO3NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HPO4NaHSO3微溶性盐：MgCO3CaSO4Ag2SO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3[交流与讨论]请将下列物质根据其组成分类空气、食盐水、铁、汽油和水、蔗糖、碘、NaOH、碳酸钙悬浊液、CuSO4·5H2O、硫空气、食盐水、碳酸钙悬浊液、汽油和水铁、蔗糖、碘、NaOH、CuSO4·5H2O、硫空气、食盐水、碳酸钙悬浊液、汽油和水铁、碘、硫蔗糖、NaOH、CuSO4·5H2O铁碘、硫蔗糖NaOH、CuSO4·5H2O[问题解决]有以下物质分类：A、NaB、Cl2C、F

4、eCl3溶液D、稀硫酸E、硫酸F、CaCO3G、CaOH、NaOHI、葡萄糖J、HClK、盐酸属于纯净物的有_______________________________________属于混合物的有_______________________________________属于单质的有_________________________________________属于化合物的有_______________________________________A、B、E、F、G、H、I、JC、D、KA、BE、F、G、H、I、J【问题解决】KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物。请写出足量K

5、OH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。1.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水，如CaO、Na2O等CaO+2HCl==CaCl2+H2O2.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O氧化物的分类3.两性氧化物：能与酸（碱）反应生成盐和水如Al2O34.不成盐氧化物如：CO,NO化学反应的分类根据反应物和生成物的类别化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应过程中元素化合价是否发生变化氧化还原反应非氧化还原反应物质的转化类型化学方程式二、物质的转化类型无机物有机物单质化合物单质化合物碱盐单质单质CaO+H2O====Ca(OH)2Na

6、OH+HCl====NaCl+H2O2H2+O2====2H2O点燃2KClO3====2KCl+3O2MnO2盐氧化物碱性氧化物碱二氧化碳生成葡萄糖氰酸铵合成尿素CaCO3===CaO+CO2↑高温酸性氧化物酸酸盐CO2+H2O====H2CO3H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OFe+CuSO4====FeSO4+CuO2====O3高温或放电物质的相互转化【两类反应发生的条件】(1)发生复分解反应的条件（在水溶液中）a:生成难溶物质（沉淀，包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物质（如水)(2)金属的置换反应（水溶液中）：活动性强的金属置换活动性弱的金属金属

7、活动性顺序表（常见元素）KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg[实例分析]电解熔融的氯化钙可以得到单质钙和氯气，钙燃烧可以得到氧化钙。请根据已学知识完成下列可能的转化，并写出相关的方程式。CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2Ca123456789101、CaO+CO2====CaCO33、CaO+H2O===Ca（OH）24、2Ca+O2===2CaO5、CaCl2===Ca+Cl26、Ca