2016届高三化学一轮复习(教师文档)选修3物质结构与性质第3讲晶体结构与性质.doc

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1、第三讲　晶体结构与性质[考纲展示]1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。　2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。　3.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。　4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。　5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。　6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。考点一　四种晶体性质比较一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质

2、特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。3．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何空隙。b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径

3、：离子的半径越小，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。二、四种晶体类型的比较类型比较　　分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用　范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的能导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例金属单质与合金(

4、如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2)NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2．同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体―→―→―→如熔点

5、：金刚石>碳化硅>硅。(2)离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。(3)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)

6、，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>(4)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na

7、晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：选B。从表中各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。2．(2014·高考海南卷)(双选)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是(　　)A．SiX4难水解　　　　B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4解析：选BD。A.硅的卤化物(SiX4)的水解比较强烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO

8、3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF，A错误；B.硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成，属于共价化合物，B正确；C.钠