总结水解规律.doc

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1、总结水解规律：谁弱谁水解，都弱双水解,谁强显谁性，同强显中性,越弱越水解，越热越水解,越稀越水解.水解的相互促进——双水解互相促进水解的离子有：NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+等与S2-、SiO32-、CO32-、HCO3-、AlO2-等。但不能绝对化，如：①Cu2+与S2-反应生成稳定的CuS沉淀。②如S2-与Fe3＋等离子之间能发生氧化还原反应，要先考虑。③Al2S3在水中彻底水解相互促进水解的情况称为“双水解”。其特点是产生气体和沉淀，是彻底的反应某些试剂（如Na2CO3、Na2S、NH4F等）的贮存要考虑盐类水解：如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因CO32－水解

2、呈碱性，SiO2+2OH－=SiO32－+H2O，Na2SiO3有粘性，会使瓶颈和瓶塞粘在一起。3、判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物．(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.  (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.  (3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。  (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.  (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.  (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.4、某些盐溶液（强酸弱碱盐，

3、如CuSO4、NH4Cl等）与某些活泼金属（如镁）作用会产生氢气5、在溶液中离子能否大量共存．某些弱碱阳离子如Fe3＋、Al3＋与某些弱酸的酸根离子如CO32－、HCO3－、AlO2－、S2－、HS－在溶液中相互促进水解，并进行到底，因而不能大量共存。另外，由于同样的原因，NH4＋与SiO32－、AlO2－也不能大量共存（注意：当S2－、HS－遇到Fe3＋时发生的是氧化还原反应）6、有些离子分离、除杂，应用水解知识如MgCl2溶液中含有杂质FeCl3时，可利用Mg2＋、Fe3＋水解程度的不同（MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在，而FeCl3溶液在pH大约为3.6时开始沉淀）

4、，加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3来调节溶液的pH值，使Fe3＋变成Fe(OH)3沉淀下来【总结】同浓度的各种电解pH值规律：（1）同浓度的pH值关系：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液，如：（2）同浓度的pH值关系：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液，如：（3）越弱越水解：如同浓度碱性：NaAc

5、增强11、NH4Cl除锈：先将NH4Cl溶液涂于金属铁表面，NH4+发生水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，生成的H+除铁锈12、判断水垢等物质的成分主要成分CaCO3和Mg(OH)2，基本不含MgCO3，因MgCO3微溶于水，长时间加热，水解生成了更难溶的Mg(OH)2。13．制备胶体，某些盐(FeCl3、明矾等)作净水剂的原理，FeCl3溶液止血的原理胶体制备：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，在煮沸情况下，平衡右移，水解程度增大，而得到Fe(OH)3胶体。净水原理：明矾在水中发生电离，产生Al3＋，Al3＋发生水解：A

6、l3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。止血原理：在较小的伤口上，涂上FeCl3可有效止血。这是利用Fe3＋水解时产生的Fe(OH)3胶体，其胶粒带正电荷中和了和血液中带负电荷的胶粒，发生聚沉而使血液凝固。利用盐类的水解制备某些氧化物。14、分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑： (1)能否发生氧化还原反应； (2)能否发生双水解互促反应；(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。15、一些盐（如Al2S3、Al2(CO3)3、Al2(

7、SO3)3、Al(HCO3)3等）的制取由于某些弱酸弱碱盐在水中强烈水解，因此这些弱酸弱碱盐的制取不能通过溶液之间的反应而得到。如Al2S3的制取，又如MgCl2晶体的制备须通以HCl气流，以抑制Mg2＋的水解。