怎样才能学好化学平衡.doc

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1、学法指导：怎样才能学好化学平衡在《化学反应原理》这个模块中，涉及到中学化学四大平衡——化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡，这四大平衡的特点、规律和方法是相通的，学习时要注意相互联系，运用化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）来分析解决各种平衡问题。教材上首先学到的是化学平衡，学习过程中要注意以下几点：1、明确化学平衡的特点化学平衡特点可以概括为：（１）逆：研究对象是可逆反应。严格说来，任何一个反应都有一定程度的可逆性，只是有的反应可逆程度很小，通常认为不可逆，但大多数化学反应都有一定的可逆性。（２）动：化学平衡是动态平衡。化学反应达到平衡时，表面看

2、好像是反应停止了，实际上正、逆反应仍在进行，只不过单位时间内消耗反应物的量与生成量相等罢了。（３）等：化学反应达到平衡时，正、逆反应仍在进行，且正反应速率与逆反应速率相等，对同一种物质来说，单位时间内的消耗量与生成量相等。（４）定：化学反应达到平衡时，平衡体系中各组分的浓度、含量等保持恒定，不再发生变化。（５）变：任何化学平衡状态都是一定条件下的平衡，当影响化学平衡的条件发生改变时，化学平衡就会发生移动，达到新的平衡。2、准确理解化学平衡移动原理“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”，这就是著名的勒

3、夏特列原理，在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少，但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。3、准确理解化学平衡常数的含意及应用在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。由于固体或纯液体的浓度为常数，固体或纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中

4、。化学平衡常数只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关，一定条件下，化学平衡常数的大小表示可逆反应进行程度的大小，化学平衡常数越大，表示该条件下，可逆反应进行的程度越大。一定条件下，化学平衡常数的大小表示可逆反应进行程度的大小，化学平衡常数越大，表示该条件下，可逆反应进行的程度越大。根据化学平衡常数可以判断可逆反应进行的程度、判断平衡移动的方向及进行化学平衡的有关计算等。4、学会用“三态法”分析平衡问题在有关化学平衡的计算中常常通过列出“起始”、“变化”和“平衡”三个状态时各反应物、生成物的物质的量或浓度等，计算平衡混合物中各组分的百分含量、转化率

5、、化学平衡常数等。学好化学平衡之后，再学习其他几种平衡就容易多了，它们的特点相似，原理相通。在学习过程中要多与化学平衡相联系，借鉴化学平衡的规律和方法，准确应用化学平衡移动原理，就能顺利解决各种平衡问题。