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时间:2020-05-15
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1、通常碳酸盐分为酸式碳酸盐、碱式碳酸盐、正盐三类。常见的酸式碳酸盐有:、等。碱式碳酸盐有:等。正盐:等。在每年的中考中碳酸盐是必考的内容,围绕碳酸盐以填空、选择、计算各种题型考查学生掌握的基本知识。因此,熟练掌握常见碳酸盐的性质是非常重要的。碳酸盐的共同化学性质是能与常见的酸反应生成二氧化碳,这是实验室里制取二氧化碳的基本原理,也是检验一种物质中是否含的方法。此外,常见碳酸盐还有各自不同的化学性质。1.不溶性碳酸盐受热分解成对应的碱性氧化物和二氧化碳。如:2.酸式碳酸盐受热分解成正盐、水、二氧化碳。如:3.碱式碳酸盐受热分解成对应碱性氧化物、水、二氧化碳。如:4.象等可溶
2、性碳酸盐的正盐一般受热不分解,除外。5.碳酸盐的正盐能与二氧化碳的水溶液反应生成酸式碳酸盐。如:6.可溶性碳酸盐的水溶液显碱性,能使紫色石蕊试剂变蓝色,使无色酚酞试剂变红色。如:等。 如何学好“酸、碱、盐”这部分内容,不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握,而且与后续深入学习高中化学关系甚大,同学们应把它学好。“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件;难点是金属活动性顺序的灵活运用。应掌握的要点如下:1.电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意
3、,电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意:①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方,先写“+”或“-”号,后写数字。离子的电荷数为1时,1省略不写,只写“+”或“-”号;而化合价数为1时,1必须标明。③含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数
4、必须相等。⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。2.酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱;电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。3.盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别,差异很大。如讲硫酸性质(化学性质)时都冠以一个“稀”字,如浓硫酸的吸水性、脱水性,稀硫酸就不具备;稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。4.气体的鉴定反应,复分解反应,中和反应的概念和复分解反应进
5、行到底的条件。5.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。6.酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度,常用pH表示,取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为:①pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性。②pH越小,溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强。③若使pH<7的溶液pH升高,可向溶液中加入适量的碱性溶液;若使pH>7的溶液pH降低,可向溶液中加入适量的酸性溶液。酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为:酸溶液一定显酸性,其pH
6、<7。碱溶液一定显碱性,其pH>7。盐的水溶液有几种情况,初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性,其pH=7;溶液显碱性,其pH>7;溶液显酸性,其pH<7。7.金属的化学活动性顺序及其运用范围。①牢记金属的化学活动性顺序。②置换酸里面的氢时,必须用非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸);不能用氧化性酸(如浓硫酸、硝酸等)。③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。如:④金属与盐溶液的反应一般规律是,排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应,将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意,活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时,金属首先
7、和水发生置换反应,然后生成物再和盐发生复分解反应。 [考测点]1.酸碱盐的概念、分类命名;2.酸碱盐的通性;3.金属活动性顺序的应用;4.复分解反应条件的应用[高频考题例析]例1.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸,用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液,学生乙选用的是钾的正盐溶液,学生丙得知氯化钡溶液的pH=7,选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了,推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲:_________;乙:___________;丙:_________。解析:由于用一种试剂鉴别三种物质,此时要全面考虑三种物质的溶液
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