常用气体的密度计算.doc

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1、常用气体密度计算标准状态下(P1=Pa,T1=273.15K),1mol任何气体的体积为22.4L。已知：二氧化碳CO2的分子质量M=44g,氧气O2的分子质量M=32g,乙炔C2H2的分子质量M=26g。则：CO2、O2、C2H2在标准状态下的密度分别为：ρ1=44/22.4=1.964g/Lρ1=32/22.4=1.429g/Lρ1=26/22.4=1.161g/L由理想气体状态方程PV=nRTPV=m/MRTPM=ρRTR=PM/ρT其中：ρ为密度,R为常数R=8.314J/(mol·K），M是分子质量，m是气体质量故P1M/ρ1T1=P2M/ρ2T2故ρ2=ρ

2、1P2T1/P1T2所求状态是标准大气压，即P2=P1=Pa,所求温度为20°，即T2=273.15+20=293.15K故：所求CO2、O2、C2H2在所求状态下的密度分别是：ρ2=ρ1T1/T2=1.964*273.15/293.15=1.830g/Lρ2=ρ1T1/T2=1.429*273.15/293.15=1.332g/Lρ2=ρ1T1/T2=1.161*273.15/293.15=1.082g/L