电化学腐蚀课件.ppt

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1、铁锈斑斑四川省宜宾市城区的南门大桥钢铁生锈造成大桥断裂！断裂铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈升温可加快金属腐蚀海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原电池反应可加快金属腐蚀第四章电化学基础高二化学备课组02九月2021第四节金属的电化学腐蚀与防护是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。金属阳离子失e-（氧化反应）金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀一、金属的电化学腐蚀金属原子金属腐蚀的本质

2、：1.金属腐蚀M–ne-→Mn+—直接反应—原电池反应接触到的气体或液体不同[实验探究]将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀2.电化学腐蚀⑴吸氧腐蚀：发生条件：中性或酸性很弱条件下2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O进一步反应：负极：正极：电池反应：2H++2e-=H2↑Fe-2e

3、-=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑⑵析氢腐蚀：负极：正极：电池反应：当钢铁处于酸性环境中★析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。注意：（1）电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质影响因素联系金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较

4、活泼金属被氧化化学腐蚀与电化学腐蚀的比较与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是。(5)(2)(1)(3)(4)讨论与交流结论判断金属腐蚀快慢的规律电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极1、电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液3、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。4、对同一种电解质溶液

5、来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。原理：形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。1.牺牲阳极的阴极保护法二、金属的电化学防护船身如何防腐蚀的？用牺牲锌块的方法来保护船身上装锌块科学探究验证牺牲阳极的阴极保护法辅助阳极（不溶性）2.外加电流的阴极保护法原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。两种电化学防腐蚀方法比较电化学防护牺牲阳极的阴极保护法外加

6、电流的阴极保护法依据原电池原理电解池原理原理形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极(阳极)，发生反应受到腐蚀。阳极要定期予以更换将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护应用一些钢铁设备如锅炉内壁、船体外壳等装上镁合金或锌片土壤、海水及水中的金属设备实例示意图除此以外还有哪些防护方法？金属防护的几种重要方法:①在金属表面覆盖保护层。覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等②改变金属内部的组成结构，制成合金。不锈钢③电

7、化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。归纳与整理1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：若液面下降，则溶液呈性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极：正极：（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑课堂练习2埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的

8、土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤C3．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是()A．铁端将附着铜增重下沉；B．铜端将附着铜增重下沉；C．铁端将变细减重上升；D．铜端粗细