鲁科版化学必修二第二章第二节.ppt

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1、第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢与限度第1课时新郑二中高一备课组阅读教材40页“联想·质疑”，回答以下问题1、如何认识化学反应的快慢？2、如何表示化学反应的快慢？3、催化剂在化学反应中有什么作用？活动·探究通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？？质疑思考？？？如何认识反应速率？1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。2、在一定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别

2、用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为_______，C(H2)________。1、化学反应速率定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式：V＝△C/△t单位：mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)跟踪练习例1、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越

3、大，反应现象就越明显C例2、已知2L密闭容器中，发生反应N2+3H2==2NH3,若3min时间里H2的物质的量减少9mol。请填下表：反应物及生成物N2H2NH3变化的物质的量（△n）9mol变化的物质的量浓度（△C）表示化学反应速率化学反应速率之比V（N2）：V（H2）：V（NH3）=3mol6mol1.5mol/L4.5mol/L3mol/L0.5mol/(L·min)1.5mol/(L·min)1mol/(L·min)1:3:2【小结】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度不一定按比例

4、，但是转化浓度一定按比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：42、影响化学反应速率的因素观察实验现象，得出结论2、影响化学反应速率的因素【质疑1】化学反应的快慢主要取决什么？化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定【质疑2】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等结论：1、增加反应物的浓度，反应速率加快；2、升高温度，反应速率加快；3、增大反应物间的接触面积，反应速

5、率加快；【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？在2H2O2＝2H2O+O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂4、催化剂能改变化学反应的速率例3、足量的铁与一定量盐酸反应，为减小反应速率但不影响产生H2的总量，可向溶液中加入A、水B、食盐C、食盐水D、Na2SO4溶液E、纯碱溶液F、NaNO3溶液ACD试管盐酸浓度温度锌的状态A1mol.L-120oC块状B5mol.L-120oC粉末状C3mol.L-135oC块状D5mol.L-135oC粉末状例4、下列各组锌与盐酸的反应中，产生H2速率最小的是A随堂练习1.决定化学反应速率的主要因素是A．催化剂B．

6、参加反应的物质本身的性质C．反应物的浓度D．温度、压强以及反应物的接触面B2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)反应在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为A.ν(NH3)=0.010mol/（L·S）B.ν(O2)=0.001mol/（L·S）C.ν(NO)=0.0010mol/（L·S）D.ν(H2O)=0.045mol/（L·S）C3.在反应中，表示该反应速率最快的是：A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol

7、·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1A4.在温度不变的情况下，在恒容的容器中进行下列反应：;若N2O4的浓度由0.1mol·L-1下降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需时间A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10sC5、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LHCl10m