教学课件第五单元课题3有关化学方程式的计算.ppt

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1、课题3有关化学方程式的计算汤坑中学Fe56X=?？？616复习：写出木炭在空气中燃烧的化学反应方程式及其物质质量比C+O2==CO2点燃12324422例题1加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气步骤:1、设未知量设:可以得到氧气的质量为X2、写出反应的化学方程式并配平KMnO4=K2MnO4+MnO2+O223、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量2×158326.3g4、列比例式求解x322Χ1586.3gx__________=X=0.6g5、简明地写出答案答:可以得到0.6克氧气1、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数……………....…设(2)写出化学方程

2、式并配平...….方(3)标出有关物质的量(4)列比例式,求解…...….…..比(5)简明地写答….…...答………………….….标上标相对分子质量下标已知质量和未知数注意事项：⑴.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。15.8g

3、高锰酸钾粉末加热至完全分解最多得到氧气多少克?解:设最多能生成氧气的质量为XgKMnO4K2MnO4+MnO2+O215815.8g32Xg15815.8g32Xg＝X=3.2△请你“诊断”2答:最多得到氧气1.6g3163161.6g化学方程式计算的四种类型:①已知反应物的质量求生成物的质量；（例题1）②已知生成物的质量求反应物的质量；(例题2)④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；（不管哪种类型，只需知道其中一种物质的质量，都可用同种方法求出其他物质的质量。）例2：工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰。如果要制取10t氧化钙,需要碳

4、酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x.CaCO3CaO+CO2↑高温10056X10t答：需要碳酸钙18t.2Al2O34Al+3O2通电课堂练习：1.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝，如果要生产5.4t铝，需要准备多少氧化铝？（2Al2O34Al+3O2）通电解：设需要氧化铝的质量为x2041085.4tx答：需要准备10.2t氧化铝（2）解：设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2解：（1）mO2=16g-11.2g=4.8g24596x4.8g2.把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。（1）求反应所生成的气体的质

5、量？（2）求混合的中氯酸钾的质量？答：（1）生成气体的质量为4.8g；（2）混合物中氯酸钾的质量为49g。1、大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：2NaCl+2H2O通电Cl2+H2+2NaOH若某厂每天生产氯气71kg，问：1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？2、同时能生产氢氧化钠多少千克？化学方程式的实际应用例1,加热分解5.8g氯酸钾可以得到多少g氧气？解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧气的质量为x。1-设2KClO3==2KCl+3O2MnO2△245965.8gxx96〓5.

6、8g245x〓96×5.8g〓2.3g答：加热5.8g氯酸钾可得到氧气22.3g2-写3-关4-己,未5-列比例6-求解7-答245例2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。求反应所生成的气体的质量？混合的中氯酸钾的质量？二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？生成的氯化钾质量是多少？例题3：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取6.4克铜，需要氧化铜多少克？同时最少需用氢气多少克？解：设需要氧化铜的质量为X，至少需要氢气为Y。CuO+H2==Cu+H2O80264△XY6.4g8064〓〓〓〓X6.4gX80×6.4g648g2

7、646.4gYY〓0.2g答：制取6.4g铜需要氧化铜8g,至少需要氢气0.2g。化学方程式计算中应注意的几个问题:1,解题格式一定要规范和程序化.2,化学方程式一定要正确,一定要配平,否则违背客观事实和质量守恒定律.3,各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎,更不能张冠李戴.4,化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”,因此题中如给的条件是体积先要换算成单位.5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉才行.化学方程式计算中几个