人教-高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲.doc

《人教-高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、10高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯蒸发皿玻璃棒①不断搅拌②最后余热加热③容积不超过2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（KNO3）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗烧杯，玻璃棒一贴，二低，三靠NaCl（CaCO3）CuCl2（Fe粉）液+液萃取在互不相溶的溶剂中，溶质被萃取到溶解度更大的溶剂中分液漏斗①先查漏②萃取剂的要求③上层液体从上口出④漏斗内外大气相通CCl

2、4萃取碘水中的碘分液分离互不相溶的液体植物油和水蒸馏分离沸点不同的混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管①温度计水银球位于支管口处②冷凝水下进上出③加碎瓷片I2的CCl4溶液自来水制蒸馏水气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）Cl2（HCl）1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体

3、混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取

4、出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。1010②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤

5、时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或

6、离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1CO2HCI饱和碳酸氢钠溶液洗气2MgAlNaOH溶液过滤3CI2HCI饱和的食盐水洗气4Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤5BaSO4BaCO3稀H2SO4过滤6NaHCO3溶液N

7、a2CO3CO2加酸转化法7Na2CO3固体NaHCO3固体---------------加热8FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法9FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法3、物质的鉴别①常见气体的检验常见气体检验方法氢气H2纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。氧气O2可使带火星的木条复燃氯气Cl2黄绿色，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝注意：O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢HCl在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；将气体通入HNO3

8、+AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化碳CO2能使澄清石灰水变浑浊（注意：SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊)②几种重要阳离子的检验（l）H+（紫色，蓝色石蕊变红）（2）Na+、K+（焰色反应：钠：黄色，钾：透过蓝色钴玻璃紫色）（3）Al3+（逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀后溶解消失）（4）Fe2+①能与OH－反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。②遇K