十月份月考试卷.doc

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1、1．下列关说法中，正确的是A．物质的量就是物质的数量B．摩尔是一个物理量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是数的一种很大的单位2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋COCu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑3．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NAB．48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目为0.15NA个C．18g水所含的电子数为NAD．3.2g

2、氧气所含氧原子数为0.2NA4．下列几项操作中，正确的是A．用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热。B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。C．制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。D．皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和。5．通常情况下，下列操作错误的是（）6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化了　　　　B．一定被还原了C．既可能被还原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被还原7．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液

3、操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出D．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体8．将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是A．10molB．0.1molC．1molD．100mol9．在100g浓度为10mol/L、密度为ρg/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol/L的氨水，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于mL10．下列所示装置中，肯

4、定不符合气密性要求的是11．下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④醋酸钠溶液⑤苯⑥浓氨水A．①②④B．②⑤⑥C．③④⑤12．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列判断正确的是A．KClO3被氧化B．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HCl在化学反应中只能作还原剂13．试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，该反应

5、中，被氧化与被还原的硫原子个数比为A．1：2B．2：1C．1：1D．3：214．a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的①b②2a/3③a－b④a＋b⑤2(a－b)A．①②③B．②④⑤C．①②④D．①②⑤15．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A．①②③均是氧

6、化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶116．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2．8gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)A．15d/16B．5d/16C．3d/8D．5d/817．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶118．今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测

7、得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是A．5．6gB．8．4gC．11．2gD．16．8g19．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A．16B．32C．64D．12820．下列说法正确的是:A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。B．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32－。C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺

8、激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+。D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有