物理化学习题与答案.doc

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1、《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、 能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：（1）(Q+W)=0；（2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）  PΔV；（2）P2V2-P1V1；（3）PΔV-VΔP；4、100℃，101325Pa的液态H2O的化学势为l，100℃，101325Pa的气态H2O的化学势为g，二者的关系是：:（1）l＞g；（2）l＜g；（3）

2、l＝g。5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0；（3）＝0；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（2）封闭系统不做非体积功等压过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。7、下列说确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS为正值；（4）若ΔH与ΔS均为正值，当温度上升时，ΔG将降低。8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）能斯特方

3、程表达了可逆电池的电动势与温度及有关物质的浓度或活度的关系；（4）能斯特方程反应了原电池的电动势与温度的关系9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS=0；进行不可逆过程的ΔS>0。11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g)→CH3COOCH3(l)的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差为（Qp=Qv + nRT ）A、9911J·mol-1B、-9911J·mol-1C、14866J·mol-1

4、D、7433J·mol-112.把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P=P0（2）PP0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；B、封闭系统不做非体积功等压过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。14、若某液体在毛细管呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（）①上升②下降③与管外液面相平15、化学反应的Qp与Qv的关系。16、熵判据的应用围是所有过程。吉不斯函数判据的应用围是封闭体系、恒温恒压、非体积功为零。17、理想气体的

5、能和焓由温度决定，而且随着温度的升高而增加。18、对于理想气体平衡反应，定温定容下添加惰性组分，平衡不移动？（对）19、定温定压且非体积功为零时，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（对）20、O2+1/2O2=SO3K1°2SO2+O2=2SO3K2°则K1°和K2°的关系是。21、理想气体恒温可逆（能变化和焓变为零）、绝热可逆（熵变为零）和向真空膨胀（能变化为零）三个过程中，哪些热力学量为零？22、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在400℃时达到平衡，反应的ΔH=133.5kJmol-1,为使平衡向右移动，可采取的措

6、施有。23、稀溶液的依数性有、、。25、描述电解质溶液的导电能力的物理量有G、k、Λm。三者之间的关系为、。26、Zn(s)︱ZnCl(aq)‖KCl(aq)︱AgCl(s)︱Ag(s)属于双液化学电池电池。写出以上反应的电池反应式。利用E°、E、电池电动势的温度系数，计算该反应的ΔH,ΔS,ΔG,Qr,和K°。27、相律的公式是。28、下述说确的是：放热反应均是自发的；纯单质的ΔfHm°、ΔfGm°、ΔSm°皆为零；反应的ΔrHm、ΔrSm皆为正值，则同温下的ΔrGm也为正值；反应的ΔH、ΔS皆为正值，则反应在高温下可以自发进行。29、科

7、尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，，这一规律适用于:A、弱电解质B、强电解质的稀溶液C、无限稀溶液D、浓度为1mol·dm-3的溶液30、.溶液的表面力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（）①越大②越小③不变31、在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（）。A.p1p2C.p1=p2D.不能确定32、某反应在指定温度下，速率常数k为4.62×10-2min-1，反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，该反应的半衰期是：A.15

8、0min；B.15min；C.30min；D.不能求算33、将2滴K2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶,下列四种电解质聚沉值最大的是：（）