2012年高考化学知识点全集

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1、高中化学知识点整理2012必看一.中学化学实验操作中的七原则　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。　　1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。　　2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。　　3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。　　4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以

2、免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。　　5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用　　1.测反应混合物的温度：应将温度计插入混合物中间。　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：多用于测量物质的沸点①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验　　加热

3、KMnO4制氧气，防止KMnO4粉末进入导管制乙炔，防止实验中产生的泡沫涌入导管收集NH3，防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的方法　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。　　3.过滤法：溶与不溶。　　4.升华法：SiO2(I2)。　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)

4、：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过加热铜网吸收O2。　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。五.常用的去除杂质的方法10种　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方

5、法。　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。　　8.分液法:欲将密度不

6、同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六.化学实验基本操作中的"不"15例　　1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO

7、4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼。　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。　　10.给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容

8、积的1/3。　　11.给烧瓶加热时不要