资源描述：
《江西省宜丰中学2019届高三化学上学期第三次考试试题.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、江西省宜丰中学届高三化学上学期第三次考试试题可能用到的相对原子质量:：：：：：：：：：．下列家庭小实验不合理的是（）.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料.用淀粉和水检验食盐中的碘元素.用食用碱（）溶液洗涤餐具上的油污.用食醋区别小苏打和食盐．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）.向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为.和混合物中所含铜原子的数目不等于.含的溶液中，阳离子数目略小于.分子中的个原子分别被个－和个－取代，此有机物所含共用电子对数目为．下列气体的制备和性质实验中，由
2、现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的溶液变蓝具有氧化性气体通入淀粉碘化钾溶液液向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通溴水褪色具漂白性入溴水向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制蔗糖水解产物没有还原溶液变蓝氢氧化铜，加热性无水乙醇与浓硫酸共热℃，将产生的气体通入酸乙烯可被酸性高锰酸钾溶液褪色性高锰酸钾溶液氧化．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。和同主族，可组成共价化合物，和最外层电子数之和与的最外层电子数相同，℃时，和形成化合物的水溶液。下列说
3、法正确的是（）.与、与形成的化合物的化学键完全相同.与组成的简单氢化物的沸点高于与组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性>.简单离子的半径：>>>.、、三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（）.阳极室溶液由无色变成棕黄色.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是().电解一段时间后，阴极室溶液中的升高-1-/7.当电路中通过电子的电量时，阴极有的生成．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）.用装置①配制一定浓度的硫
4、酸溶液.用装置②分离溶解在中的.用装置③制备和收集少量.用装置④验证对分解有催化作用．分别用浓度均为的·和溶液，滴定()溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）.曲线代表滴加·溶液的变化曲线.和点对应的溶液均显碱性.点溶液中()>()>()>().段导电能力升高的原因是发生了反应()．（分）硫酸亚铁铵[()()]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在℃时隔绝空气加热中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。（）
5、装置的作用是。（）实验中,观察到中无明显现象中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出中发生反应的离子方程-2-/7式；若去掉，能否得出同样结论(填“是”或“否”)，原因是。（）中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)实验步骤预期现象结论固体残留物仅为（）若中收集到的气体只有,其物质的量为，固体残留物的物质的量为，中沉淀物质的量为，则、和应满足的关系为。（）结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在℃时隔绝空气加热完全分解的化学方
6、程式。．（分）铬铁矿()中含有、等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾()的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):（）铬铁矿()改写为氧化物的形式为。（）反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为↑，另一个主要反应的化学方程式为。（）写出反应②中生成固体的离子方程式。（）下表是相关物质的溶解度数据:溶解度()溶解度()物质物质℃℃℃℃℃℃-3-/7﹤时,发生反应的化学方程式之一为。该反应能发生的理由是。（）某种酒精测试仪中，在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程
7、式为。（）已知[()]＝，[()]＝。含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有()和()沉淀生成,已知电解后的溶液中()为·,则溶液中()为·。．（分）氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。（）标准摩尔生成焓是指在℃和，最稳定的单质生成化合物的焓变。已知℃和时下列反应:①（）（）（）（）△·；②(石墨)（）（）△·；③（）（）（）△·；写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式。（）已知合成氨的反应为:△﹤。某温度下,若将和分别投入到初始体积为的恒温
8、恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用、、表示)内的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题:①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是。②曲线条件下该反应的平衡常数。③容器中点，正逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。—（）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有的碱性工业废水,在阴极产生。阴极电极反应式为；标准状况下,当阴极收集到时,理论上消耗的体积为。-4-/7（
