基础化学试卷及答案解析浙江自考.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯精品自学考试资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯浙江省2019年7月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题后的括号内。每小题2分，共30分)1.稀溶液的依数性起因是()A.冰点降低B.沸点升高C.蒸气压降低D.渗透压-1及-111KJ·mol-12.若已知H2O(g)及CO(g)在298K时的标准生成焓△Hf分别为-242KJ·mol则反应H2O(g)+C(S)→H2(g)+CO

2、(g)的反应热为()A.-353KJB.-131KJC.131KJD.353KJ3.已知下列反应的平衡常数(1)2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1(2)Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2则反应Cu(s)+CuO(s)=Cu2O(s)的K为()A.K1+K2B.K1/K2C.K1K2D.K1/K24.在100°C时，等摩尔的酒精和醋酸进行酯化反应而达平衡，测知其转化率为66.7%，则该反应的平衡常数是()CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2OA.1/2B.4C.

3、1/4D.2-15.在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010mol·LHCl，则下列式子正确的是()2-］≈Ka--1A.［S2B.［Cl］=0.01mol·L+2-+C.［H］≈2［S］D.［H］≈Ka1[H2S]6.配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸、弱碱中的哪一种与其共轭碱(酸)的溶液()-9-5A.羟氨(NH2OH)Kb=1×10B.氨水Kb=1×10-5-4C.醋酸Ka=1×10D.甲酸Ka=1×103+-13+7.欲使含Fe为0.01mol·L溶液中的Fe以Fe(OH)3开始沉淀时，溶

4、液的pH值约为()-39(已知KSPFe(OH)3=2.64×10)A.12.5B.4.5C.70D.1.88.下列这些物质中，哪一种能用标准强碱溶液直接滴定()-5A.(NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10)-6B.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10)-10C.苯酚(Ka=1.1×10)-5D.NH4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10)9.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的一组是()A.2，1，+1，+1/2B.3,1,0,-1/2C.3,2,+1,+1

5、/2D.3,1,-1,+1/210.下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是()A.NH3B.CO2C.H2OD.SO22+时，用铬黑T作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色是()11.用edta标准溶液滴定Mg1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯精品自学考试资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A.［Mg-edta］配合物的颜色2+B.铬黑T与Mg形成配合物的颜色C.铬黑T指示剂的颜色D.上述A、B的混合色12.往含AgNO3溶液中逐渐滴入NaCN试液至过量，可观察到的现象是()A.有沉淀生成B.无沉淀

6、生成C.有气体放出D.先有沉淀后消失13.下述关于卤素含氢酸的性质递变规律，错误的是()A.酸性。HCl->-ACl/ClABr/BrAI/I222C.稳定性。HCl>HBr>HID.还原性。HCl>HBr>HI3+、Ba2+、Hg2、Cu2+、Ag+离子的溶液中加入稀HCl，产生沉淀的离子是()14.在含有Al22+和Cu2+2和Al3+A.BaB.Hg2+和Hg22+和Al3+C.Ag2D.Ba15.在碱性溶液中的溴的电势图如下，则会发生歧化反应的物质为()0.34V-0.57

7、V-1.07V-BrO3BrOBr2Br-A.BrB.Br2--C.BrOD.BrO3二、填空题(每空格1分，共10分)1.在Qp、W、△H、H、△U、U中，只有________和________是状态函数。-12.反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K时，△rHm为164KJ·mol，则N2O的△fHm为-1________KJ·mol。3.可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)的△rHm<0，反应达平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压________；升高温度，则K________

8、。p4.酸碱滴定曲线是以溶液的pH变化为特征的。滴定时酸碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈________；酸碱的强度愈大，则滴定的突跃范围愈________。5.若用四个量子数表示3p轨道上一个电子运动状态，可表示为________。6.碘量法的主要误差来源是________物质易挥发和________物质易被氧化。三、简答题(每小题10分，共20分)11.写出价电子构型为［