初中化学酸碱盐知识点总结.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P非金属气态非金属：H2、O2、Cl2、N2纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO

2、4物质可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2+++-2--可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)盐难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：1．单质：1）金属：氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）0+2Fe→Fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

3、2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：金属非金属1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）碱性酸性氧化物氧化物2）碱性氧化物：水→碱（可溶性碱）碱性氧化物+酸→盐+水碱酸3）水：酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）盐盐CuSO4→CuSO4·5H2O3．酸：石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）4．碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧

4、化物→盐+水（可溶性碱）碱+酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5．盐：１⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）盐+碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合

5、物Mg+O2=P+O2=⑵单质+化合物→化合物C+CO2=⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=CuSO4+H2O=2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O=HgO=⑵酸分解H2CO3=⑶盐分解KMnO4=KClO3=CaCO3=CuSO4·5H2O=3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HCl=Al+H2SO4=⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=⑶金属氧化物+H2(

6、或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2=C+Fe2O3=4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=⑵酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是

7、不溶物）CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO=⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2=⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2=☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO点燃22MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。☆常见的原子团及其化合价：+1-1-2-2-1２NH4ClNaOHH2SO

8、4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的