2 晶体熔沸点高低比较规律

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1、2晶体熔沸点高低比较规律⑴原子离子分子⑵原子晶体①原子半径小的键能大，晶体的熔沸点高：金刚石>石英>碳化硅>硅②原子间成键的多少，成键越多，晶体的熔沸点高：N2>O2⑶离子晶体：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大熔沸点越高：MgO>Nacl>CsCl⑷分子晶体1.组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点越高：O2>N22.组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高3.在同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低，正戊烷>异戊烷>新戊烷分子结构的对称性越强，熔沸点越高对>邻>间位化合物4.同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高

2、低顺序是邻>间>对位化合物5.在高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低▲具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高⑸金属固体在同类金属晶体中，金属离子半径越小，阴离子所带的电荷数越大，金属键越强，熔沸点越高，合金的熔点低于它的各组成金属的熔点⑹根据相同条件下，物质聚集状态不同来判断，一般来讲，固态>液态>气态