经典原子结构原子核复习.doc

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1、4.玻尔的原子模型子数；原子核的质量数等于原子核内的核子数.第十四章原子结构原子核(1)原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾说明，经典电磁理(3)质子数相同而中子数不同的原子核互称同位素，原子的论已不适用于原子系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克化学性质决定于原子的核外电子数；同位素具有相同的质子的能量量子化的概念，提出三个假设：数，相同的核外电子数，因而具有相同的化学性质.第1课时原子结构①定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，重点难点突破在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加

2、速运动，但并不向外辐一、为什么用α粒子散射实验研究原子结构基础知识归纳射能量，这些状态叫定态.原子结构无法直接观察到，要用高速粒子进行轰击，根据粒子1.电子的发现和汤姆孙的原子模型②跃迁假设：原子从一个定态(设能量为E2)跃迁到另一定的散射情况分析判断原子的结构，而α粒子有足够的能量，可以穿电子的发现：态(设能量为E1)时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由过原子，并且利用荧光作用可观察α粒子的散射情况，所以选取α1897年英国物理学家汤姆孙，对阴极射线进行了一系列这两个定态的能量差决定，

3、即hν＝E2－E1.粒子进行散射实验.的研究，从而发现了电子.使人们认识到原子有复杂结构，揭③轨道量子化假设：原子的不同能量状态，跟电子不同的二、氢原子怎样吸收能量由低能级向高能级跃迁开了研究原子的序幕.运行轨道相对应.原子的能量不连续，因而电子可能轨道的分布也此类问题可分为三种情况：汤姆孙的“枣糕”模型：是不连续的.1.光子照射氢原子，当光子的能量小于电离能时，只能满足光原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里子的能量为两定态间能级差时才能被吸收.的枣子一样镶嵌在原子里.(2)玻

4、尔的氢原子模型2.光子照射氢原子，当光子的能量大于电离能时，任何能量的2.卢瑟福的核式结构模型①氢原子的能级公式和轨道半径公式：玻尔在三条假设基础光子都能被吸收，吸收的能量一部分用来使电子电离，另一部分可(1)α粒子散射实验装置上，利用经典电磁理论和牛顿力学，计算出氢原子核外电子的各条用来增加电子离开核的吸引后的动能.(2)α粒子散射实验的结果：α可能轨道的半径，以及电子在各3.当粒子与原子碰撞(如电子与氢原子碰撞)时，由于粒子的动粒子通过金箔时，绝大多数不发条轨道上运动时原子的能量.能可全部或

5、部分被氢原子吸收，故只要入射粒子的动能大于或等于生偏转，仍沿原来的方向前进，氢原子中电子在第n条可能原子两能级的能量差，就可以使原子受激发而向高能级跃迁.少数发生较大的偏转，极少数偏转角超过90°，有的甚至被弹回，轨道上运动时，氢原子的能量典例精析偏转角几乎达到180°.En和电子轨道半径rn分别为En1.α粒子散射实验与核式结构模型(3)核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子E12＝2、rn＝nr1(n＝1、2、3…).【例1】卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出()n核，原

6、子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负A.原子的核式结构模型B.原子核内有中子存在其中E1、r1为离核最近的第电的电子在核空间里绕着核旋转.原子核所带的正电荷数等于核外C.电子是原子的组成部分D.原子核是由质子和中子组成的一条轨道(即n＝1)的氢原子能量的电子数，所以整个原子是呈电中性的.电子绕着核旋转所需【解析】卢瑟福精确统计了向各个方向散射的α粒子的数目，和轨道半径.即E1＝－13.6eV，的向心力就是核对它的库仑引力.－提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做

7、r10－1＝0.53×10m(以电子距原子(4)从α粒子散射实验的数据估算出原子核大小的数量级为10原子核，原子的全部正电荷与几乎全部质量都集中在原子核里，带15～10－14m，原子大小的数量级为10－10m.核无穷远时电势能为零计算).负电的电子在核外的空间运动，由此可知，A选项正确.②氢原子的能级图：氢原子的各个定态的能量值，叫氢原子3.氢原子光谱【答案】A的能级.按能量的大小用图象表示出来即能级图.(1)光谱分为两类，一类称为线光谱，另一类称为连续光【思维提升】(1)关键是利用α粒子散射实

8、验的结果进行分析.其中n＝1的定态称为基态，n＝2以上的定态，称为激谱；(2)尽管B、C、D正确，但实验结果不能说明，不选B、C、D.发态.(2)各种原子的发射光谱都是线状光谱，都只能发出几种特定频【拓展1】在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大5.原子核结构率的光，不同原子的发光频率是不同的，因此线状光谱称为原子的角度偏转，其原因是(A)(1)汤姆孙发现电子，说明原子不是最小的微粒；卢瑟福α特征谱线，对光谱线进行分析，就可以确定发光物质，这种方法A.原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个