（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 课时提能演练(三十六) 13.4化学实验方案的设计与评价 苏教版.doc

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1、浙江2013版化学复习方略课时提能演练(三十六)13.4化学实验方案的设计与评价（苏教版）（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)A.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中2.(易错题)化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是(　　)A.检验KClO3中的氯元素，

2、可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有SO时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化3.(2012·杭州模拟)某溶液中含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态)，某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2＋、Al3＋溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)＝1.3×10－36](　　)-10-4.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

3、选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤5.(预测题)下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　)-10-A.利用甲装置检查装置的气密性B.利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液C.利用丙装置制取并收集氨气D.利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物6.下列实验操作正确的是(　　)A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定C.把

4、新制的氯水滴在pH试纸上测其pHD.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热7.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO的颜色，而不是K＋的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是(　　)A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K＋无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻8.下列实验设计能够成功的是(　　)实验目的实验操作A该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B除去硫酸钠

5、溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C该溶液一定含有大量碳酸根离子某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体-10-D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有等量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片9.(2012·台州模拟)利用下列实验装置(依次为①～④)能完成相应实验的是(　　)A.实验①测定化学反应速率B.②能证明非金属性Cl＞C＞SiC.③用于实验室制取并收集NH3D.装置④模拟铁的腐蚀10.用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)A.装置甲：防止铁钉生锈B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F

6、、Cl两元素的非金属性的强弱C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D.用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)亚硫酸钠中的＋4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3-10-溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有　　　______　，看到的现象是____________________。反应的离子方程式为：________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有　　　_______　，看到的现

7、象是________________________。反应的离子方程式为：_____________________。12.(14分)(探究题)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是__________________________。实验步骤：