高中有机化学实验总结.doc

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1、十二、甲烷光照取代十三、实验室制取乙烯乙烯的实验室制法 1.药品: 乙醇  浓硫酸2.装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：（1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。(3)用排水集气法收集乙烯。（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。（5）先撤导管，后熄灯。4.反应原理：（分子内的脱水反应）5.收集气体方法：排水集气法（密度与空

2、气相近）6．现象：Word文档溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂 ②脱水剂（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：①    (乙醇+浓硫酸)                                          ②      （c+浓硫酸）    

3、                                    （6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液  （二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）十四、实验室制取乙炔（不能用启普发生器）Word文档1. 药品：电石（离子化合物），水（饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反应速率）2.  仪器：（氢气的制备装置）分液漏斗、烧瓶、导管、试管、水槽3. 步骤：（1） 检验气密性。在烧瓶中放几小块碳化钙，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。（2） 用排水集气法收集乙炔。（3） 将纯净的乙炔分别通入盛有溴水及酸性高锰

4、酸钾溶液的试管中，观察现象。4. 反应原理：（水解/取代反应）                                         5. 现象：反应剧烈，生成大量气体。6. 注意点：（1） 为什么不可以使用启普发生器（在试管口塞上稀疏的棉花）？答：①电石与水剧烈反应，很快成为粉末状。②反应为放热反应，气体体积快速增加，引起爆炸。Word文档③生成的氢氧化钙为微溶，成为乳状，会堵住试管口，气体体积快速增加，引起爆炸。（2） 乙炔的工业制法：     （c+生石灰）                                                   （碳化钙+水）  

5、                                             十五、苯的硝化1.  药品：浓硝酸浓硫酸苯 水2. 装置：铁架台、酒精灯、烧杯、温度计、试管、单孔橡皮塞3. 步骤：（1） 取一只大试管，加入1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸（浓硫酸倒入浓硝酸中，并不断搅拌）摇匀，冷却。（2） 在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇动，使其混合均匀。（3） 然后将试管放在60℃的水浴中加热10min后，把混合物倒入另一只盛水的烧杯里。4. 反应原理：                                            Word文档5. 现象：将反应后的液体

6、倒入盛冷水的烧杯中，可看到烧杯底部有黄色油状物生成，有苦杏仁味。  6. 注意点：（1） 浓硫酸的作用：①催化剂 ②脱水剂（2）   导气管的作用：冷凝回流挥发的苯以及浓硝酸，以提高原料的利用率。（导气管越长越好）（3）   为什么要水浴加热？(要控制在100℃以下，均可采用水浴加热。如果超过100℃，还可采用油浴(0~300℃)、沙浴温度更高)答：①  易于控制温度，受热均匀。 防止温度过高引起硝酸挥发、分解。② 防止苯的挥发。③ 高于60℃会有较多副反应发生。如：苯和浓硫酸在75-80℃时会发生反应。（磺化反应）会生成间二硝基苯。（4） 为什么生成的硝基苯是黄色的？答：纯净的硝基苯应是无

7、色的，而反应生成的硝基苯是混有混酸的粗硝基苯。怎样提纯？答：用5%NaOH溶液洗涤。再用蒸馏水洗涤。然后用无水CaCl2干燥。最后粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。十六、苯与液溴反应Word文档1.  药品：苯与液溴（体积比4:1）铁丝球 四氯化碳     硝酸银溶液 氢氧化钠溶液2．装置：分液漏斗、具支试管、双球U形管、试管、导管3.步骤：（1）检验气密性。在具支试管内放入铁丝球。（2）去另一支试管将苯与液溴