高中化学《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计.doc

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1、.《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计课题化化学计量在实验中的应用总课时　2班级（类型）　学习目标1.道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。重、难点重点：铝的特殊性难点：铝与碱溶液的多步反应学习环节和内容学生活动教师反思一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应..铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片__________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有___________化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生_____【归纳总结】(1)铝是一种典型金属

2、，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有_______生成，反应的还原剂都是______。(2)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由_____价变为______价，当1mol铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生_________mol氢气。【例题1】在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_______________________________________________。试解释易拉罐变瘪的原因：________

3、_________________________；并解释后一现象的原因：___________________________________。..写出反应过程中的两个离子方程式：_____________________；____________________。【例题2】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3思维启迪　(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化

4、钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如：　　　　2Na　＋2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比46g36g80g2g计量数之比2__________扩大NA倍2NA_______________物质的量之比2mol__________________结论：化学方程式中各物质

5、的化学计量数之比，等于_____________之比，等于___________之比，在同一条件下也等于___________之比。2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤..例如：2Na　＋　2H2O===2NaOH　＋　H2↑　　2×23g　2mol　　2mol　　　22.4L　　m(Na)　n(H2O)　n(NaOH)　V(H2)则有＝＝＝【例题3】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)在标准状况下生成H2的体积。..特别提示　根据化学方程式计算需注意的问题(1)

6、书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。【学习总结】1.铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2.熟记两个反应：2Al＋2NaOH＋2

7、H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑3.有关化学方程式计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比..＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积之比。【随堂练习】1.下列说法不正确的是(填序号)。①铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应，