高三化学重难点.doc

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1、.从实验学化学第一节化学实验基本方法专题一常见仪器的使用及实验安全一、重点　　1．常用仪器的用途和使用方法　　【用于加热的仪器】　　(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。　　特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。　　(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。　　特点：受热面积大，不均匀分散热量。　　【计量仪器】　　(1)托盘天平：用于称量物质的质量。精度0.1g。称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐

2、蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。　　(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1mL。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。　　(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。　　(4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1mL。刻度由上向下一般为0～25mL，但容积大于25mL。酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞

3、处是否漏液。　　(5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。　　【分离仪器】　　(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。　　(2)长颈漏斗：主要用于装配制气反应发生器。使用时，长管末端插入反应液面以下。　　(3)分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的液体。也常用作反应器的随时加液装置。使用前应检验是否漏液，分液时下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。　　(4)干燥管：用于干燥或吸收某些气体，气流由大口进小口出。　　(5)洗气瓶：用于干燥气体，

4、或不纯气体的除杂。也可用作测气装置、储气装置等。　　注意气体的进入方向，除杂：“长进短出”，排水储气：“短进长出”。　　2．化学实验安全常识　　(1)一些常用危险化学品的标识　　(2)化学试剂的安全存放　　①易被空气中O2氧化而变质的试剂：活泼金属K、Ca、Na保存在煤油里，Li的密度小于煤油，用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2SiO3..等平时密封保存固体而不保存液体，需要液体时现配；配用FeCl2或FeSO4溶液时，内放少量铁钉或铁粉以保持溶液中以Fe2＋为主；苯酚要密封保存。　　

5、②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂：如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠、浓H2SO4、各种试纸也应密封保存；石灰水现用现配。　　③见光易分解或变质的试剂：如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，于冷暗处密封保存。　　④易燃或易爆试剂：如白磷，少量存放在水中，大量则应保存于密封容器内。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫黄、镁粉等应远离火源。　　⑤易挥发或易升华试剂。　　液溴应盛在细口试剂瓶中，液面上加水(“水封”)

6、，置冷暗处。　　氢氟酸保存于塑料瓶中。　　氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物，如苯、甲苯、乙醚等均应装在瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。　　氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。　　⑥一些特殊物质的保存：强碱、水玻璃及某些显较强碱性的溶液等不用磨口玻璃瓶：　　浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞瓶，易风化的物质应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。　　3．实验安全措施　　(1)意外事故的处理　　①酒精及有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布扑灭或沙土盖灭。　　②钠、磷等着火应用沙土扑盖，使

7、火熄灭。　　③浓H2SO4溅到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上3％～5％的NaHCO3。　　浓碱液溅到皮肤上，用大量水冲洗后涂稀硼酸溶液。　　大量的酸液溅到桌上，要加适量的NaHCO3中和，然后用大量水冲洗。大量的碱液洒到桌上，要加适量的稀醋酸中和，然后用大量水冲洗。　　不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。　　④液溴滴在皮肤上，用抹布拭去后，用酒精擦洗。　　⑤误食重金属盐应立即服生蛋白或牛奶。　　⑥汞洒落地面，应立即用纸槽(V形)收集，然后撒上硫粉。　　⑦苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。　　(2)实

8、验安全操作　　①防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。　　②防爆沸：配置硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中。加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。　　③防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。　　④防中毒：制取有毒气体(如Cl