氢氧化铝习题课.ppt

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1、小结:在本节内容中，既能溶于酸又能溶于碱的物质有哪些？①Al②Al2O3③Al(OH)3两性氧化物两性氢氧化物④NaHCO3弱酸的酸式盐金属2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与酸、碱溶液的反应：探究：相同质量的铝，分别与足量的盐酸、NaOH反应，产生氢气体积比为：________足量的铝，分别与等物质的量的盐酸、NaOH反应，产生氢气体积比为：________1:13:12Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H22Al+6H+==

2、2Al3++3H2①和酸反应：②和碱反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O①和酸反应：②和碱反应：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。氧化铝与酸、碱溶液的反应：①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+

3、+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝与酸、碱溶液的反应：两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：当Al(OH)3遇碱时呈酸性，反应向左方向发展；遇酸时呈碱性，反应向右方向发展。注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2·H2O）。(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）酸式电离　　碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-AlCl3+

4、3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(2)NaAlO2溶液中通入CO2气体NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓氢氧化铝的实验室制法(3)偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（1）氯化铝溶液中加入氨水反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3N

5、aCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl32、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解Al(OH)3不溶于氨水过量溶解制备氢氧化铝总:AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O由铝盐溶液制Al(OH)3，用NH3·H2O优于NaOH；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2

6、沉淀2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3沉淀过量溶解总:NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2OAl(OH)3不溶于碳酸NaAlO2＋CO2（过量）＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3，用CO2优于HCl；3OH－或3NH3·H2OAl3+“铝三角”的转化4OH－4H+3H+Al(OH)3AlO2－OH－H+或CO2+H2O1、AlO2-+H++H2O=Al(OH)32、AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)

7、3↓+HCO3－Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1、Al3++3OH-=Al(OH)32、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O《课时练》51页1、欲使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀下来适宜的试剂是（）A、NaOHB、HClC、NH3·H2OD、（NH4）2SO4Ｃ２、将金属钠投入到AlCl3溶液中，下列有关试验的描述，一定正确的是（　　）Ａ、有沉

8、淀生成Ｂ、有气体生成Ｃ、反应后有钠剩余Ｄ、得到澄清溶液Ｂ练习3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.1:1B.2:1C.3:1D1:3C4、下列变化不可能一步实验直接完成的是（）A、Al(OH)3---Al2O3B、Al2O3---Al(OH)3C、Al2O3----AlO2-D、Al(OH)3----Al3+5、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合