广东高考大综合化学试题分类总结-(3).doc

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1、广东高考大综合化学试题分类总结应以典型题精讲精练,让学生将双基融会贯通才是上策。本文将2000年至2005年广东高考化学试题出现的热点及相应题归纳如下，为总复习的同学解除困惑，指明复习的方向。1、物质的组成、分类：元素符号、电子式、化学式、化学方程式的书写；混合物、纯净物、单质、化合物的类别及概念。例1（2003年广东高考综合）（1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为。（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通人饱和的澄清的石灰水中，产生的实验现象是有白色浑浊出现，相应的反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（3）在

2、宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是Na2O2，其反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。注：历年题中均有常见化学方程式或离子方程式的书写，考前将容易忘的多写写。2、化学反应：化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系；氧化还原反应中的有关概念的判断。例2（2001年广东高考综合）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是（A）A、二氧化氯是强氧化剂B、二氧化氯是

3、强还原剂C、二氧化氯是离子化合物D、二氧化氯分子中氯为负1价例3（2000年广东高考综合）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的成分是C2H5OH；上述反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH。例4（2005年广州一模文理大综合）已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是（D）A、当A、B都是金属，A的还原性一定比B强B、当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强C、当A是金属时，B可能是金

4、属，也可能是非金属D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属练习：（05年综合）21．从海水中提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，下列说法正确的是（D　）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强35.海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第IA族。（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度

5、淡水。由此可判断蒸馏法是物理变化（填：物理变化或化学变化）。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是　NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　；利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐　　585　　　　　t。（可能需要的相对原子质量：Na23Cl35.5H1O16）（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：NaOH＋SO2=NaHSO3、NaH

6、SO3+HCl=NaCl+H2O+SO2。（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有C。（填字母）A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应3、离子反应、离子共存和离子方程式：离子方程式的书写及正误判断；离子共存时注意是否发生复分解反应，是否发生氧化还原反应及题干中的酸、碱性条件、溶液颜色。例5（2003年广东高考综合）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（C）A、Mg2+、Ca2+

7、、HCO3-、Cl-B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br-D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-例6在含有Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入足量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（A）A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、NH4+注：重要离子H+、Ag+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、OH-、Cl-、AlO2-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-练习：（05年综合）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的

8、是（B　）A．金属镁与稀盐酸反应：有气体产生；Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2