苏教版高中化学必修化学方程式大全.doc

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1、高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl

2、3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO315、生石灰

3、溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成

4、沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑-7-27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH

5、4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NH4Cl ＝ AgCl↓ + NH4NO3 二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2

6、+2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2+2Fe2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+CuCuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2+H22HCl（观察到苍白色的火焰）光照34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO2HCl+O2↑新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水中滴入AgNO3，现象反应的离子方程式。向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象反应的离子方程式是35

7、、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)236、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2KI+Cl2=2KCl+I2（试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：Cl2+2N