2020年高考化学一轮复习 专题24 金属腐蚀与防护 原卷.doc

《2020年高考化学一轮复习 专题24 金属腐蚀与防护 原卷.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题24金属腐蚀与防护1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是（）A．反应①②中电子转移数目相等B．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀C．反应①中氧化剂是氧气和水D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成

2、Fe2O3·nH2OA．全部B．①③④⑤C．①③⑤D．②④3．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+2H2O==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O24．为使埋在地下的钢管不被腐蚀，所采取的下列措施错误的是A．向钢管外填埋干燥土壤，避开电解质溶液B．在钢管外镀上一层锌皮，此锌皮会作负极C．将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极D．在钢管外涂上油漆、沥青等使与土壤隔绝5．钢铁在潮湿

3、的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－，以下说法不正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A．钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生7．下列关于

4、铁制品保护措施的说法中不正确的有A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新C．相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用D．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构起到保护作用8．利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（）A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处B．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法C．若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小D．若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡9．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是()A．实验①，

5、设计铜银双液原电池B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C．实验③，准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D．实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O10．有关下图装置的说法中正确的是A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B．若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2e-=Fe2＋C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡11．下列关于金属保护的说法不正确的是()A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法B．钢闸门均为电子输入的一端C．

6、锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应D．两图所示原理均发生了反应:12．某同学做了如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中正确的是A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀13．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是A．图1中，铁钉不易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向

7、铝箔表面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑14．如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(　　)A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+