2014年高考福建理综化学试题赏析.doc

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1、2014年高考福建理综化学试题赏析6．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵的主要成分之一赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。7．下列关于乙醇的说法不正确的是()A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异

2、构体。选择C。8．下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸

3、③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。10．下列关于0.10mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32–B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c

4、(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)D．温度升高，c(HCO3–)增大赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为；NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然Kw不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl+e–=Ag+Cl

5、–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子赏析：考察原电池原理。Ag为负极，Ag－e－＋Cl－===AgCl；氯气为正极，Cl2＋2e－===2Cl－,阳离子与HCl直接反应形成沉淀，氢离子进入正极区，负极区盐酸浓度减小，正极区盐酸浓度增大；若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变，HCl与NaCl的作用都是作电解质，增强溶液的导电性。当电路中转移0.01mole–时，交换膜左侧溶液中反应的氯离子减少0.01m

6、ol，氢离子进入正极区，减少0.01mol。选择D。12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L–10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)赏析：考察速率原理和化学平衡移动原理。根据分解原理2N2O2N2＋O2，增大C(N2O)，反应速率增大，

7、缩短了达到平衡的时间，半衰期所需要的时间缩短，考虑速率先快后慢，半衰期所需要的时间缩短应该成曲线下降，而不是直线下降。平衡正向移动，因为是气体分子数增大的反应，转化率降低，平衡后浓度关系，c1＜c2。选择B。23．（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性80℃，通电Ⅰ室

8、温，KClⅡ（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化