2013年高中化学 电子题库 第二章 第4节课堂达标即时巩固 鲁科版选修4.doc

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1、2013年高中化学电子题库第二章第4节课堂达标即时巩固鲁科版选修41．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　(正反应放热)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是(双选)(　　)A．加催化剂，v正、v逆都变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数解析：选CD。催化剂的加入，同等倍数的改变正、逆反应速率，A正确；而加压，平衡将向右移动，故v正增大的倍数

2、大于v逆增大的倍数，B正确；降温，平衡向放热的方向——向右移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C错误；恒温、恒容通入氩气，各物质浓度不变，平衡不移动，v正、v逆都不变，D错误。2．合成氨工业中，常加热至500℃，下列有关叙述正确的是(　　)A．为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间B．加快v正，减小v逆C．使平衡向合成氨的方向移动D．提高原料转化率解析：选A。合成氨是放热反应，采用500℃的高温，从化学平衡上看，由于合成氨反应放热，不利于氨的合成。但是为了提高反应速率，更快、更多的生成氨，也采用适当的高温。3．(2011·高考大纲全国卷)在容积

3、可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)A．5%　　　　　　　　　B．10%C．15%D．20%解析：选C。由题给数据知：参加反应的H2的物质的量为：8mol×25%＝2mol。　　　　　N2　　＋　　3H22NH3始态：2mol8mol　0变化量：mol2molmol平衡态：mol6molmol平衡时N2的体积分数为：＝15%，故C正确。4．在容积相同的四个容器中，按下列要求充入各气体，并加入适当的催化剂，在400℃时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率

4、由大到小的顺序是__________。①1molN2＋3H2　②2molN2＋3H2　③1molN2＋4H2④1molN2＋4H2＋0.5molNH3解析：②是在①中增加N2，故H2的转化率增大，即②>①。③是在①中增加H2，故H2的转化率减小，即①>③。而④是在③基础上增加氨，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率变小，有③>④。由此可知H2的转化率由大到小顺序为②>①>③>④。答案：②>①>③>④5.2(2012·青岛高二质检)密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，如图是某一段时间中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：(1

5、)处于平衡状态的时间段是__________________________。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化____________________________________________________。(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是__________。A．t0～t1　B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6解析：(1)处于平衡状态时，v正＝v逆。(2)t1时刻分析图像知增大生成物NH3的浓度；t3时刻使用了催化剂；t4时刻降低了压强。(3)分析图像t1、t4时刻v逆>v正，故平衡向左移动，使氨的百

6、分含量减小，t3时刻平衡不移动。答案：(1)t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6　(2)加入生成物NH3、使用催化剂、降压　(3)A2