高中化学方程式1.doc

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1、考前无机化学方程式过关1、常温下：4Na+O2＝2Na2O新切开的钠放在空气中容易变暗发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O22、加热时：2Na+O2Na2O23、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na+＋2H2O＝2Na++OH-＋H2↑4、2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，＋H2↑有蓝色沉淀生成，有气泡放出5、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。6、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2作供氧剂热稳定性：Na2CO3>NaHCO37、

2、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出8、Na2－+2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO3+2H=CO2↑+H2O－+9、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3+H=H2O+CO2↑＋3＋10、2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2离子方程式：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑－－2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑+==2Al3+

3、+3H11、Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H2O-==2AlO-Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH2+H2O：+==Al3++3H12、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H2O-==AlO-Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH2+2H2O13、2Al(OH)3Al2O3+3H2O14、KAl(SO+3+2-4)2==K+Al+2SO4明矾的净水原理Al3++3H+2O==Al(OH)3(胶体)+3H15、（A

4、l(OH)3）的制备：AlCl3+3NH3·H2O如果向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，现==Al(OH)3↓+3NH4Cl象是先有沉淀，后溶解16、2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化性：Cl2>S17、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑18、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色请比较第13个化学方程式19、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O20、2FeCl3+Fe==3FeCl2FeCl2保存时加少许铁粉2FeCl2+Cl2==2FeCl321、2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl淀粉KI试

5、纸变蓝点燃现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰22、Cl2＋H2===2HCl23、Cl＋—2＋H2O＝HCl＋HClO离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)24、失去漂白性－－－25、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O26、2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O27、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉与CO2反应生成的HClO有漂白性28氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O-+-

6、ClAgNO3的稀HNO3溶液Ag+Cl==AgCl↓白色沉淀-+-29、BrAgNO3的稀HNO3溶液Ag+Br==AgBr↓浅黄色沉淀-+-IAgNO3的稀HNO3溶液Ag+I==AgI↓黄色沉淀30、硅的制备：SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑31、SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液32、SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O氢氟酸能雕刻玻璃33、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑34、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑35、强酸制弱酸原理：Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl

7、＋H2SiO3↓、Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO336、Fe+SFeS,2Cu+SCu2S在相同条件下，正逆方向同时进行的反应37、SO2+H2OH2SO3用于制硫酸38、2SO2+O22SO339、SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱40、2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O有黄色沉淀生成△此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性41、2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋