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时间:2020-04-01
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1、初三化学复习计算题专题一、根据化学式计算一、基础知识 1.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义: (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例): (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中,某物质的质量分数(纯度) (杂质不含
2、该元素时)例题:1:原计划用90kg尿素[CO(NH2)2],现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等?2:某铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7:2,试确定该氧化物的化学式.3.在抗击非典的日子里,人们常用的消毒剂是过氧乙酸,它的化学式为C2H4O3.试计算: (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比:____________;(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等?4.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3,计算5t含80%Fe2O3
3、的赤铁矿含铁多少吨?5.由硫酸亚铁(FeSO4)和硫酸亚铁[Fe2(SO4)3]组成的固体混合物中,硫元素的质量分数是a%,则铁元素的质量分数是多少?二、根据化学方程式计算一、基础知识 1.化学方程式在量的方面的含义: 例如: 在量的方面:(1)表示反应物与生成物的质量比为124:160:284 (2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律 2.一般解题步骤: (1)审清题意,设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比,并把相关的已
4、知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为:解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 3.注意事项: (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 4.常用换算计算式: (1)气体密度(g/L)(2)物质纯度 5.常用方法: (1)守恒法 (
5、2)关系式法 (3)差量法 (4)极值法 (5)讨论法 (6)特殊值法 二、典型例题1:实验室中,用氢气还原氧化铜25g,当大部分固体变红时,停止加热,冷却后称得残留固体为21g,求参加反应的氧化铜的质量.2:煅烧含CaCO380%的石灰石100t,生成CO2多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得这样的生石灰多少吨?3:某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质),可炼得含杂质为4%的生铁多少吨?三:有关溶液的计算题一:基础知识1溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(
6、溶质质量+溶剂质量)×100%2溶液加水稀释或蒸发水浓缩时,溶质质量不变:M前×a%=(M前±水)×b%3饱和溶液中溶质的溶解度(S)与质量分数(a%)的关系(不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无关)①S>a②a%=S÷(100克+S)×100%二:典型例题1.下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算。盐酸(分析纯)化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.18g/cm3质量分数:36%⑴欲配制100g溶质质量分数14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升?⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反
7、应后,理论上可制得氢气多少克?2.一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得0.5g晶体;另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体,该温度下KNO3的溶解度为多少?3.将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃,有17g该物质的无水晶体析出,此时溶液中溶质的质量分数为20%。求60℃时的原溶液的溶质质量分数。4.有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气1.2g,求:(1)有多少克锌粉参加反应?(2)该硫酸溶液的质量分数是多少?(3)所得滤液中溶
8、质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)5.某石灰石样品中含有杂质二氧化硅(不溶于水,也不与盐酸反应)。为测定其中碳酸钙的质量分数,取15g这种石灰石放入烧杯,将100g稀盐酸平均分成4份,先后加入烧杯。每次加入盐酸后的情况见下表:实验次数1234稀盐酸用量加入25g再加
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