北京大学物理化学(含结构化学)历年考研试题共9套!.doc

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1、北京大学1992年研究生入学考试试题考试科目：物理化学(含结构化学)考试时间：2月16日上午招生专业：研究方向：指导教师：试题：单独考试者不答带“*”号的题答案一律写在答案纸上，在试题纸上答题无效基本常数：Planck常数h＝6.626×10－34JSBoltzmann常数k＝1.381×10－23JK-1Avagadro常数NA＝6.022×10-23mol－1Faraday常数F＝9.648×104Cmol-1物理化学部分（共七题，60分）一．（10分）甲苯在正常沸点383K的摩尔气化焓，。设甲苯蒸气为理想气体。（1

2、）求正常沸点下，1mol液体甲苯可逆气化吸的热量Q及对外作的功W。（2）求正常沸点下，甲苯的，，，。（3）设甲苯的为常数，请估算甲苯在300K的蒸气压。（4）将1mol，383K，101.325kPa的液体甲苯，在等温下向真空蒸发，完全变为同温同压下的气体。请求甲苯的熵变，环境的熵变，并判据该过程是否可逆。用Gibbs自由能减少原理能否判断该过程的方向性？请说明理由。二．（8分）（A）对于纯物质均相流体（1）请证明（2）在273.15K－277.15K之间，将液体水绝热可逆压缩，水的温度是升高还是降低？请阐述理由。（B）

3、物质B与水在任何浓度下都可形成液体混合物。在298K下，实验测得与χB＝0.100液体混合物达平衡气相中水的分压为2.92kPa，同温下纯水的蒸气压为17.0kPa。（1）写出上述液体混合物与气相平衡的所有平衡条件。（2）写出液体混合物中水的化学势等温式，并具体指明水的标准状态。（3）求上述液体混合物中水的活度系数。要指明计算的依据。三．（8分）FeO和MnO的正常熔点分别为1643K及2058K。在1703K，含有30％和60％MnO（质量％，下同）的两种固溶体及含有15％MnO的熔液平衡共存。在1473K时，有两个固

4、溶体平衡共存，分别含26％及64％的MnO。FeO和MnO在固态不生成化合物。（1）画出此二元系的等压相图。（2）标出自由度不为零的各相区所存在的相。（3）将含28％MnO熔液从1900K冷却到1300K，请画出步冷曲线，并指名相态变化情况四．*（8分）O2的摩尔质量M＝0.03200kgmol-1，O2分子的核间距离R＝1.2074×10-10m，振动特征温度θv＝2273K。（1）求O2分子的转动特征温度θr。（2）求O2理想气体在298K的标准摩尔转动熵。（3）设O2的振动为简谐振动，选振动基态为振动能量零点，写出

5、O2分子的振动配分函数。（4）求O2理想气体与占据第一振动激发态的几率为最大的温度。五．（10分）（A）在1100K时，研究NO（g）＋H2（g）的反应动力学。（1）当P0（NO）＝P0（H2）时，测得如下数据：t1/281224P0/Pa335202请求该反应的总反应级数。（2）在不同起始压力下，测定初始反应速率，结果如下：P0（H2）/kPaP0（NO）/kPa53.340.00.13753.320.30.03338.553.30.21319.653.30.105如该反应的速率方程为，请求x、y。（B）试证明，相同反

6、应级数平行反应，总反应的表观活化能Ea为：六．*（8分）O3分解反应动力学研究得到如下一些规律：在反应初始阶段，反应速率方程对[O3]为一级，而在反应后期，对[O3]为二级，对[O2]为负一级，且在反应体系中，检测到的唯一的活性中间体为自由原子O，请根据以上事实，推测O3分解反应历程。七．（8分）为测定PH，设计如下电池Ag(s)

7、AgCl(s)

8、HCl(0.100moldm-3)

9、玻璃膜

10、H+(c)

11、KCl(饱和溶液)

12、Hg2Cl2(s)

13、Hg(l)已知298K时，Eθ（Cl－

14、AgCl

15、Ag）＝0.2224V、Eθ（

16、Cl－

17、Hg2Cl2

18、Hg）＝0.2415V、HCl的γ±（0.100moldm-3）=0.796请推导电池电动势与pH之关系式。结构化学（40分）1.用速度v＝1×109cms－1的电子进行衍射实验，若所用晶体粉末MgO的面间距为2.42Å，粉末样品到底片的距离为2.5cm，求第2条衍射环纹的半径。（8分）2.判断下列轨道间沿z轴方向能否成键，如能成键，请在相应的位置上填上分子轨道的名称。pxpzdxydxzpxpzdxydxz（4分）3.实验测得HI分子基本光带和第一泛音带的带心分别为2230cm－1和4

19、381cm－1，求：（1）HI的力常数；（2）HI的光谱解离能。（原子量：H＝1，I＝126.9）（7分）4.判断下列分子和离子的形状和所属点群：（5分）5.已知[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-络离子的磁矩分别为1.7β、5.9β（β为玻尔磁子）（Fe原子序数＝26），（1）分别计算两种络合物中心离子未成对电