高中化学 专题质量评估（一）B卷 苏教版必修2.doc

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1、专题质量评估（一）B卷专题1微观结构与物质的多样性（60分钟100分）一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分）1．（2010·泰安高一检测）下列叙述错误的是（）A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C.化学键是相邻的原子之间强的相互作用D.化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用【解析】选D。化学键是相邻的原子之间强的相互作用，只存在于相邻的原子之间，相邻的分子之间存在的相互作用叫分子间作用力，不属于化学键，其强度比化学键要弱

2、得多。【解析】选D。选项A是表示碳的两种同位素，选项B指氧元素的两种同素异形体；选项C中两结构简式表示的是同一种物质，因为该分子的结构是以中心碳原子为中心的四面体。3．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、OB．Li、Na、KC．Si、P、SD．F、Cl、Br【解析】选C。A选项中，C和O属于第2周期元素，而H属于第1周期元素；B选项中，Li、Na、K都属于ⅠA族元素，分属2、3、4三个不同的周期；C选项中，Si、P、S都属于第3周期元素；D选项中，F、Cl、Br都属于ⅦA族元素，分属2、3、4三个

3、不同的周期。4．下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）A．H2OB．金刚石（C）C．SiO2D．NH4+Cl10【解析】选A。只有分子晶体才由分子组成，题中所涉及的物质中，H2O为分子晶体，金刚石和SiO2为原子晶体，NH4+Cl是离子晶体。5．关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化【解析】选B

4、。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属于递变性变化而不是周期性变化。6．下列叙述中正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【解析】选C。本题考查元素周期表的结构。熟练掌握元素周期表的结构是解答本题的关键。7．X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是

5、次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是（）A．其中有硫元素B．其中有金属元素C．这三种元素能够组成盐D．这三种元素均位于不同周期10【解析】选C。根据X原子的电子层数与它的核外电子总数相同可推断X为氢元素，根据Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍可推断Z为氧元素，根据X、Y、Z原子序数依次递增、Y和Z可以形成两种以上气态化合物，可推断Y、Z同在第2周期，D选项错误；Y应为氮元素，三种元素能够组成硝酸铵（铵盐是惟一的全部由非金属元素组成的盐），C选项正确。8．（2010·海

6、安高一检测）根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A.碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB.第3周期元素中，原子半径最大的是ClC.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D.所有元素的气态氢化物中，最稳定的是HF【解析】选D。碱金属元素随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，所以Fr是元素周期表中最活泼的金属；同一周期的元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以在第3周期元素中，原子半径最大的是Na；在最高价氧化物对应的水化物中，HClO4的酸性最强；氟元素的非金属性

7、最强，其气态氢化物HF最稳定。【解析】选D。因为电子式中的小黑点表示的是原子的最外层电子数，所以该元素最外层有5个电子，为VA族元素，最高价为+5价，最低价为－3价，所以气态氢化物分子式为RH3。11．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和1210【解析】选D。本题考查原子序数、原子结构与物质构成的关系。应先根据已知的原子序数确定对应的元素，然后将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：【解析】选D。从题中所给信

8、息可以判断，均裂时共价键断裂产生了单电子，最终形成共价键，异裂时共价键断裂产生了阴阳离子，最终形成离子键，所以A、B、C项的反应为异裂，只有D项的反应为均裂。二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）13．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。（2）③⑤⑦元