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时间:2020-03-31
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1、天津学大教育信息咨询有限公司暑期集训14总复习一2015/7/26-8/1天津学大教育信息咨询有限公司高考化学知识小卡片1知识点:氧化物的分类:l氧化物的分类:1.成盐氧化物:⑴酸性氧化物:如SO3+NaOH=⑵碱性氧化物:如MgO+H2SO4=⑶两性氧化物:如Al2O3+NaOH=⑷复杂氧化物:如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2+HCl=Fe3O4+HCl(浓)=Pb3O4+HCl(浓)=2.不成盐氧化物:如CO、NO二.易混淆概念的分辨:判断正误,并举例说明:(画“√”或“×”)⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物()如⑵酸性氧化物一定是非金属
2、氧化物()如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物()如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物()如⑸酸酐一定是酸性氧化物(×)如乙酸酐高考化学知识小卡片2知识点:离子共存(一):判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1.分析溶液的颜色:若题目限定是无色透明:则溶液中一定无Fe2+(色)、Fe3+(色)、Cu2+(色)、MnO4-(色)等离子。2.生成沉淀:SO42-+Ba2+=Ag++Cl-=Ca2++CO32-=3.分析溶液的酸碱性:⑴若题目限定为碱性,不能大量存在的有:a、H+,H++OH-=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子:Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+
3、、Ag+、NH4+Al3++OH-(过量)=NH4++OH-=c、酸式酸根离子:HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-等。HCO3-+OH-=H2PO4-+OH-(过量)=天津学大教育信息咨询有限公司高考化学知识小卡片3知识点:离子共存(二):3.⑵若题目限定为酸性,不能大量存在的有:a、OH-b、弱酸根离子AlO2-、CO3-、HCO3-、SiO32-、S2-、HS-、PO43-、CH3COO-、F-、HSO3-、SO32-等。SiO32-+H+=AlO2-+H+(过量)=4.各种离子间发生氧化还原反应:Fe3+与S2-、I-、SO32-;ClO-、Mn
4、O4-(H+)、NO3-(H+)与S2-、I-、SO32-、Fe2+Fe3++S2-=Fe3++I-=Fe3++SO32-+H2O=MnO4-+Fe2++H+=5.能发生双水解反应的离子:Al3+与(S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-)Fe3+与(CO32-、HCO3-、ClO-)NH4+与(AlO2-、SiO32-)Al3++AlO2-+H2O=Al3++S2-+H2O=Al3++HCO3-=Fe3++HCO3-=NH4++SiO32-+H2O=高考化学知识小卡片4知识点:离子方程式的书写(一):量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量Na
5、OH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应天津学大教育信息咨询有限公司高考化学知识小卡片5知识点:离子方程式的书写(二):与量有关的离方。⑴NaOH溶液中通入少量CO2⑵NaOH溶液中通入过量CO2⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全⑹NaHSO4溶液加B
6、a(OH)2溶液至中性⑺Na2S溶液中加入足量盐酸⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸高考化学知识小卡片6知识点:离子方程式的书写(四):与量有关的离方。⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液(沉淀达最大量)⑷漂白粉溶液中通入少量CO2⑸漂白粉溶液中通入过量CO2⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液天津学大教育信息咨询有限公司⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液高
7、考化学知识小卡片7知识点:碱金属规律和特例:1、通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是态。一般说来,合金的熔点要比各组分的熔点。2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物,而Li却只生成Li2O(还有少量Li3N)Li+O2=3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增,但K的密度比Na小,K、Na的密度都比煤油,所以它们保存在煤油里。4、碱金属单质一般跟水剧烈反应,但Li和水反应缓慢:(LiOH溶解度小)。Li+H2O=5、碱金属单质因其活动性强,多保存在煤油中,而Li却因密度比煤油更小,只能保存在中。6、碱金属的盐一般都易溶于
8、水,而Li2CO3却微溶
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