初中常用相对分子质量及计算公式.doc

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1、氢气H22五氧化二磷P2O5142氧气O232氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH317氢氧化钠NaOH40氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）HCl36.5一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO264氯化钾KCl74.5三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3122.5碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158碳酸钙C

2、aCO3100硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160碳酸氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO380硫酸H2SO498甲烷CH416亚硫酸H2SO382尿素CO(NH2)260磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙炔C2H226氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56硫酸锌（白/无）ZnSO4161四氧化三铁（黑）Fe3O4232硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152氧化铁（红）Fe2O3160氧化亚铁（黑）F

3、eO72氢H（1）；氦He（4）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt（195）；金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）.钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,C

4、u、Hg、Ag、Pt、Au.钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）.初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO点燃2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4加热3.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO点燃4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====2Al2O3点燃5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O点燃6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2====2P2O5点燃7.硫粉在空气中燃

5、烧：S+O2====SO2点燃8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2点燃9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO（2）化合物与氧气的反应：点燃10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO2点燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O点燃12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O（3）氧气的来源：加热13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====2Hg+O2↑加热14．加热高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）MnO

6、215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=====2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：通电16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O====2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：点燃19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu加热21．氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O加热22.镁还原氧化铜：Mg+C

7、uO====Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质点燃23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2高温24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO2↑高温25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）点燃26．煤炉的底层：C+O2====CO2高温27．煤炉的中层：CO2+C====2CO点燃28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=

8、=CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3高温32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====CaO+CO2↑33．