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时间:2020-03-30
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1、2011年高考化学一轮精品讲练析第19讲铁、铜及其重要化合物考点解读1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。4.能掌握氢氧化铁胶体制备,能列举合金材料的应用。知识体系(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下,不能共存。(2)过量的Fe与硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸,要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别
2、。FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解和HCl的挥发,得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到Fe(OH)3固体。(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+。(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时,也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量,最终铁元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3++Fe=3Fe2+。基础过关
3、第1课时铁和“铁三角”1.铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体-18-/18价态+2+31/3正2价,2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22.Fe2+和Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性,又有还原性只有氧化性水
4、解性Fe2++2H2O←→Fe(OH)2+2H+Fe3++3H2O←→Fe(OH)3+3H+与碱的反应Fe2++2OH—===Fe(OH)2↓Fe3++3OH—===Fe(OH)3↓3.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe(OH)3,空气中加热得不到FeO较稳定:∆Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe(OH)2+2H+===Fe2++3H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应
5、Fe3+与碱反应4.铁三角:注:(1)一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。(2)是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂.(3)(5)是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂.(4)一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等还原剂.(6)是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。根据铁三角有关(1)---(6)的化学方程式如下。△△(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe△△FeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2++H
6、2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3-18-/183Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++Fe=3Fe2+点燃2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H
7、+高温(5)2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe3++Br2==2FeBr3高温Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3加热加热(6)2Fe3++3Zn(足)=3Zn2+2FeFe3++Al=Al3++FeFe2O3+2Al===Al2O3+2FeFe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O5.检验Fe3+.常用方法有:(1)向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。(2)向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。(3)向未知溶液中滴入少量
8、NaOH溶液呈红褐色。6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色,继续滴入少量氯水呈血红色。典型例题【例1】(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入溶液中:B.将磁性氧化铁溶于盐酸:C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D.将铁粉加入稀硫酸中:【解读】A正确
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