初三化学《酸碱盐》知识点总结.doc

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1、一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓HCl浓H2SO4气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油浓硫酸

2、的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（3）金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（5）盐+酸→另一

3、种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓+2NaOHCaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐

4、+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（吸收CO2）（3）酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于

5、医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７　　　　　　　　　14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的

6、熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多干粉灭火剂备注灭火：NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑治疗胃酸NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐CuSO4+Fe===FeSO4+Cu1、盐+酸→新盐+新酸2、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）2NaOH+CuSO4==Cu(OH

7、)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl23、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3四、部分酸碱盐的溶解性钾钠硝铵溶，常见的五种白色沉淀：CaCO3BaCO3盐酸不溶有银汞，BaSO4AgClMg(OH)2硫酸不溶铅钡盐蓝色沉淀：Cu(OH)2碳酸只溶钾钠铵，红褐色沉淀：Fe(OH)3碱溶钾钠铵和钡　　　　　　　　　　　　　　注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、化学肥

8、料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：壮叶铵态氮肥防晒防潮，且均不