高中化学常用公式.doc

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1、高中化学常用公式1.有关物质的量

2、质的量浓度

3、＝阴离子所带的负电荷总数<即整个溶液呈电中性）<5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。3.有关溶解度的计算公式<溶质为不含结晶水的固体）——08年高考考纲不做要求<1）基本公式：①②<2）相同温度下，溶解度

4、质的量n<混）：=说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。<2）已知标准状况下，混合气体的密度<混）：7/7<混）注意：该方法只适用于处于标准状况下<0℃，）的混合气体。<3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D<通常称作相对密度）：D==则5.有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。p1EanqFDPw前提请记住公

5、式：PV=nRT====<1）同温、同压下，同体积的气体，其质量(m>之比等于其相对分子质量(M>之比，等于其密度(ρ>之比，即：DXDiTa9E3d<2）同温、同压下，气体的体积(V>之比等于其物质的量(n>之比，也等于其分子数目(N>之比，即：<3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V>之比与其密度(ρ>成反比，即：<4）同温下，同体积气体的压强(p>之比等于其物质的量(n>之比，也等于其分子数目(N>之比，即：6.氧化还原反应中电子转移的数目=×发生变价元素的原子个数7.摩尔质量

6、A×每个该物质分子的质量

7、素原子的最外层电子数。9.化学反应速率的计算公式<1）某物质X的化学反应速率：即=<2）对于下列反应：有或10.化学平衡计算公式对于可逆反应：<1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比<2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为：<下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算）起始量(反应逆向进行><3）反应达平衡时，反应物A<或B）的平衡转化率<%）7/7说明：计算式中反应物

8、各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。RTCrpUDGiT<4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。注意事项见上面第5点。①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。<5）混合气体的密度<6）混合气体的平均相