2016化学中考探究题汇编.docx

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1、2016年化学中考实验探究题汇编1．（重庆B）工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：海水操作Ⅰ粗盐甲乙精盐操作Ⅱ蒸发（1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　；（2）海水晒盐与下述操作中　　　　　　的原理相同；（3）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是　　　　　　，用甲制取淡水可选用装置　　　　　　（填序号），装置A中玻璃棒的作用是　　　　　　．【答案】（1）溶解；（2）A；（3）漏斗；C；搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅考点：粗盐提纯、过滤操作、蒸

2、发与蒸馏操作、海水晒盐的原理2．（重庆B）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是　　　　　　；（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又

3、进行了以下实验：①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红．由此判断，滤渣中的物质是　　　　　　（填化学式）．（3）根据以上经验，得出的结论正确的是　　　　　　（填序号）A．样品中无NaClB．样品中只有NaOH和Na2CO3C．样品中无NaOHD．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl．【答案】（1）碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；由于事先“向其中加

4、入过量稀盐酸”，引入了氯离子，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品；（2）碳酸钙；（3）D．考点：探究物质的组成成分、化学用语3.（重庆A）22．（5分）某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。（1）仪器a的名称是。（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为。（3）硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为。（4）下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是（填序号）。A．观察两种气体的颜色B．闻两种气体的气味C．将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象

5、（5）该改进实验的最大优点是。【答案】（1）集气瓶（2）明亮蓝紫色（3）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（4）B（5）减少二氧化硫逸出而污染空气考点：氧气的性质4.（重庆A）23．（6分）为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为。（2）X=，实验过程中，可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管Ⅱ中硫

6、酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量（填序号），向试管Ⅱ中加入少量（填序号），做对比实验。A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想成立。【答案】（1）2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑（2）5；产生气泡快慢（3）B；C（4）Ⅰ考点：影响化学反应速率的因素5.(福州)16．（20分）根据下列实验要求回答问题。（1）写出图9中仪器的名称：①；②。

7、（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为（填标号，下同）和组合。检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为（填标号）。（4）若用水将图10所示的氧气从瓶内排出，水须从（填“a”或“b”）端导管口通入。（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+2HI=2H2O+I2↓。取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）试

8、管集气瓶（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BCCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑A（4）b（5）6.8%【解析】考点：气体的制取、化学方程式的计算6.(福州)17．（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如