一、乙烯的实验室制法.doc

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1、有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸浓硫酸170℃2、反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图:4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（4）点燃乙烯前要验纯。浓硫酸△（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2。C2H5OH2CC+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原

2、理：CaC2+2H—OH————→C2H2↑+Ca(OH)2；△H=-127KJ/mol2、装置：固+液→气发生装置注意事项：（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。B、溴应是纯

3、溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。F、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。（四）、实验室制备硝基苯（1）药品的选用（2）反应原理（包括主反应和副反应

4、）（3）装置特点（4）实验现象（5）产品的分离与提纯（6）实验的注意事项二、重要的小实验1.几种代表物的燃烧（1）燃烧时的注意事项（2）燃烧现象的比较与解释（3）定性确定元素组成（4）定量确定元素的质量组成（5）烃类燃烧的计算2.有关褪色的实验（1）因化学反应而使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的物质①发生加成反应导致褪色的烃类②发生氧化还原反应导致褪色的无机物③发生反应但不褪色的化合物（2）因萃取而使溴水褪色的烃类（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质①不饱和烃中的碳碳双键、碳碳叁键被氧化②芳香烃中的侧链被氧化③无机物被氧化3.除杂与提纯（1）除去CH2=CH2中的SO2（2）除去CH≡CH中的

5、H2S（3）除去溴苯中的单质溴（4）除去乙烷中的乙烯（5）除去苯中的甲苯（6）除去硝基苯中的硝酸4.鉴别（1）鉴别乙烷和乙烯（2）鉴别乙烯和乙炔（3）鉴别己烷和己烯（4）鉴别己烯和苯（5）鉴别苯和甲苯（6）鉴别直馏汽油和裂化汽油三、模拟工业化工原理1.石油的分馏（1）工业原理（2）工业设备（3）工业产品（4）模拟装置（5）实验现象2.石蜡的催化裂化（1）工业原理（2）工业设备（3）工业产品（4）模拟装置（5）实验现象3.煤的干馏（1）工业原理（2）工业设备（3）工业产品（4）模拟装置（5）实验现象四、实验小结1.温度计：使用了温度计的实验①实验室制乙烯②实验室制硝基苯③实验室制苯磺酸④石油

6、的分馏⑤溶解度的测定⑥乙酸乙酯的水解温度计的位置与作用①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围⑤溶解度的测定：溶液之中——测定饱和溶液的温度⑥乙酸乙酯的水解：水浴的水中——测定并控制水浴的温度2.使用了冷凝管的实验①实验室制溴苯：空气冷凝管②实验室制硝基苯：空气冷凝管③实验室制苯磺酸：空气冷凝管④石油的分馏：一般的冷凝管⑤实验室制酚醛树脂：空气冷凝管⑥乙酸乙酯的水解：空气冷凝管3.四种加热的方式（1）直

7、接加热——石蜡的催化裂化（2）喷灯加热——木材的干馏、煤的干馏（3）隔着石棉网加热——实验室制乙烯、石油的分馏（4）水浴加热——实验室制硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、银镜反应、乙酸乙酯制取、蔗糖水解、纤维素水解4.需要水浴加热的有机实验①实验室制硝基苯50℃~60℃②实验室制苯磺酸70℃~80℃③银镜反应(热水浴)④实验室制酚醛树脂(沸水浴)⑤乙酸乙酯的水解70℃~80℃⑥蔗糖的水解(热水浴)