中石北京 物理化学 第二阶段在线作业

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1、中石北京物理化学第二阶段在线作业作业第1题化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：化学势最低点第2题恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：平衡移动第3题在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g)的离解度将您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5

2、批注：惰性气体对平衡移动的影响第4题已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)K1　①S(s)+O2(g)=SO2(g)　②　K2则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：反应式相减，平衡常数相除第5题下列电池中，哪个电池反应不可逆您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：可逆电池的特点及要求第6题对于甘汞电极，下列叙述正确的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：甘汞电极的特点第7题25℃时电池反应H2(g)+1/2O2(

3、g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池电动势是强度量，与电池反应计量式的写法无关第8题下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电池表达式的写法第9题可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电池的设计第10题在极化曲线的测定中，参比电极的作用是您的答案：D题目分数：0.

4、5此题得分：0.5批注：参比电极的性质第11题标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：平衡常数的特点第12题标准平衡常数仅是温度的函数您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：平衡常数的特点第13题放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压能使平衡向产物方向移动您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：平衡移动的方向第14题恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g

5、)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则平衡不移动。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：惰性气体对平衡移动的影响第15题一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：平衡常数不变时，平衡也会发生移动第16题溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：迁移数与运动速度有关第17题无论在原电池还是在电解池中，离子在电场的作用下总是作定向移动，阴离子移向阳极（不一定是正极），阳离子移向

6、阴极（不一定是负极）。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：离子的定向移动第18题离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：迁移数与正负离子运动速度有关第19题电解质溶液中各离子迁移数之和为1。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电解质溶液中各离子迁移数之和为1第20题溶液的电导是各种离子电导的总和。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：溶液的电导是各种离子电导的总和第21题无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是

7、正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于弱电解质。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：此定律针对强电解质第22题恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：非体积功为零时成立第23题原电池是将化学能转变为电能的一种装置，两个电极和电解质是电池最重要的组成部分。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池定义第24题可逆电池特性的是电池放电与充电过程电流无限小您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：可逆电池特性第25题可逆电池特性的是电池

8、的工作过程肯定为热力学可逆过程您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：可逆电池特性第26题可逆电池特性的是电池内的化学反应在正逆方向彼此相反您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：可逆电池特性第2