初中化学++干燥剂篇.doc

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1、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠作干燥剂时的一些区别原理：浓硫酸：吸水性生石灰：吸水性氢氧化钠：吸湿性浓酸物理性质：纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”（二）特性除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有

2、很强的性质。1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，

3、而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。浓硫酸如C12H22O11————>12C+11H2O3．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应．Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝

4、Fe·nH2SO4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O△2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。△C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O△S+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4

5、(浓)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。△H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O△2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O△2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

6、再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑附言：浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”个体防护:身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.0

7、1%的苏打水(或稀氨水)浸泡.误食,催吐,用牛奶或蛋清.浓硫酸和稀硫酸硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO340%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸其中含SO3的总量达到82%，含游离SO34%,它的浓度为18mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下。生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难容。将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水

8、性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。与水反