无机化学沉淀平衡.ppt

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1、沉淀平衡1、下列叙述中正确的是（）A、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积B、溶度积大者，其溶解度就大C、溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就会产生沉淀D、用水稀释含有AgC1固体的溶液时，AgC1的溶度积不变，其溶解度增大2、Sr3(PO4)2溶度积Ksp表达式是（）A、Ksp{Sr3(PO4)2}=[Sr2+][PO43-]B、Ksp{Sr3(PO4)2}=[3Sr2+]3[2PO43-]2C、Ksp{Sr3(PO4)2}=[Sr2+]3[PO43-]2D、Ksp{Sr3(PO

2、4)2}=[Sr32+][(PO4)23-]6、CaF2的饱和溶液浓度为2×10-4mol·L-1，它的溶度积是（）A、2.6×10-9B、3.2×10-11C、4×10-8D、8×10-107、AgSCN与Ag2CrO4的溶度积几乎相同（1×10-12）。下列比较溶解度S的式子哪一个是正确的（）A、S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）B、S（AgSCN）>S（Ag2CrO4）C、S（AgSCN）

3、=4s38、AgBr的Ksp=5.2×10-13,AgBr在0.1mol·L-1KBr溶液中的溶解度是（）（mol·L-1）A、2.6×10-6B、5.2×10-12C、4.0×10-13D、4.0×10-14Ksp=s×0.1=5.2×10-139、CaF2在0.1mol·L-1KNO3溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪一种？（）A、增大B、减小C、相同10、已知12℃时MgCO3的Ksp=2.6×10-5，使MgCO3溶解度最小的的溶液是（）A、2mol·L-1NaC1B、1mol·L-1

4、MgC12C、2mol·L-1Na2CO3D、纯水10、已知12℃时MgCO3的Ksp=2.6×10-5，使MgCO3溶解度最小的的溶液是（）A、2mol·L-1NaC1B、1mol·L-1MgC12C、2mol·L-1Na2CO3D、纯水11、AgC1在水中、在0.01mol·L-1CaC12溶液中、在0.01mol·L-1NaC1溶液中和0.05mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，那么，下列哪种排列是正确的？A、S0>S1>S2>S3B、S0>S2>S1>S3C、S0>S

5、1=S2>S3D、S0>S2>S3>S112、下列叙述中正确的是（）A、含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B、凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀C、某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀D、当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解13、下列离子的浓度均为1mol·L-1,能在1mol·L-1的NH4C1溶液中生成氢氧化物沉淀的有（括号内数据为该离子形成氢氧化物的溶度积）（）A、Mn2+（1.9×10-13）B、Pb2+(1.2×10-15)C、Fe3+(4×10-

6、38)D、Fe2+(8.0×10-16)NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+c(OH-)=4.2×10-1014.Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3水中的溶解度是多少？解：NH3+H2O===NH4++OH-平衡时0.10-xxxx=1.34×10-3[OH-]=1.34×10-3Ksp[Mg(OH)2]=s×(1.34×10-3)2=1.8×10-11s=1.0×10-515.有一氟化钡和硫酸钡饱和混合溶液，已知F-离子浓度为7.5×10-4mol·L-1，计算SO42-离子的浓度。解：BaF

7、2===Ba2++2F-Ksp[BaF2]=[Ba2+][F-]2=1.0×10-6BaSO4===Ba2++SO42-Ksp[BaSO4]=[Ba2+][SO42-]=1.1×10-10[SO42-]=6.2×10-1116.要使0.1molMg(OH)2全部溶解在1升NH4C1溶液中，NH4C1溶液的是最低浓度为多少？解：0.1molMg(OH)2全部溶解时，溶液中[Mg2+]=0.1[NH3]=0.1×2=0.2Ksp[Mg(OH)2]=0.1×[OH-]2=1.8×10-11[OH-]=1.34

8、×10-5[H+]=7.45×10-10NH4++H2O===NH3H2O+H+[NH4+]=0.27NH4C1溶液的是最低浓度为0.27+0.2=0.47mol·L-117.如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使转化为Ag2S沉淀，这一反应的平衡常数为多少？若在1.0升(NH4)2S液中溶解0.010molAgI，则(NH4)2S最初浓度为多少？解：2AgI+S2-===Ag2S+2I-当0.