摩尔气体常数的测定.doc

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1、学校教案（首页）课程名称物理化学审阅签名授课班级授课形式实验授课内容摩尔气体常数的测定授课时间20年月日∕第周星期∕第1～4节（4学时）实验目的1、掌握理想气体状态方程及分压定律的应用2、了解摩尔气体常数的测定方法教学重点掌握理想气体状态方程的应用教学难点实验的具体步骤作业实验报告课时分配组织教学10分钟+讲授40分钟+巡回指导120分钟+小结10分钟课前准备内容仪器如图装置、分析天平、气压计、精密温度计、10mL量筒、镊子、剪刀药品6mol·L-1HCl、铝片（续页）第2页教学环节教学内容组织教学师生致礼、考勤登记、巡回检查学生实验台面状况、安全防护状况使学生集中注意力上课讲授一、讲授实验原

2、理：理想气体状态方程式：pV=nRT一定量的理想气体的压力p和体积V的乘积与气体的物质的量n和绝对温度T的乘积之比为一常数即摩尔气体常数：R==因此，对于一定量的气体，若能在一定的温度和压力条件下，测出其所占体积，则气体常数即可求得本实验是采用铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑实验条件下所生成的氢气视为理想气体，用排水集气法收集并测量其体积由于收集到的氢气混有水蒸气，根据分压定律p=p(H2)+p(H2O)则p(H2)=p－p(H2O)式中p为大气压，可由气压计读出p(H2)、V(H2)、n(H2)、T均可由实验测得，从而测定出气体常数二、讲授实验步骤（见巡回指导）三、数据

3、记录和处理温度T=、大气压P大气=T/Kp/Pam铝/gV初/m3V终/m3V排/m31      23      扣除该温度下水的饱和蒸气压：p(H2)=p－p(H2O)四、注意事项1、准确测量铝片的质量和生成氢气的体积，是本实验的成败关键第3页教学环节教学内容2、反应进行中量气管的液面不断下降，要随时将漏斗慢慢向下移动，使量气管内液面和漏斗中液面基本处同一平面，以防止量气管中气体压力过高使气体漏出巡回指导1、锌片的称量：称取20～30mg之间的小铝片（不宜过重，以免产生氢气的体积超过量气管的测量限度），记录铝片的重量2、检查实验装置的气密性：在水准瓶中加入适量的水，将水准瓶微微上下移动，使

4、水准瓶和量气管两个液面在同一水平面上，且应在0刻度附近，塞紧支管试管上的胶塞，将水准瓶下移约在量气管30刻度左右，此时可见量气管的液面下降，但下降一小段就不再下降，继续观察几分钟，确认液面不再下降，说明实验装置不漏气，可以接续下面操作，若液面继续下降，甚至降到水准瓶的高度，说明实验装置漏气，须查明原因并改正3、盐酸的装入：取下胶塞，用长颈漏斗向支管试管中加入5mL6mol·L－1HCl，避免HCl粘到试管壁上4、铝片的装入：将铝片蘸上少量水，送入试管（注意铝片不能与盐酸相接触）中，使其粘到试管壁上（或用一根细线系住铝片，塞上橡皮塞，使塞子压住细绳）5、氢气体积的测量：将试管与胶塞紧密连接，调节

5、漏斗高度，使之与量气管液面在同一水平面上，并稳定在0刻度附近（第二次检查实验装置是否漏气），记录此时的量气管液面刻度读数V1，轻轻摇动试管，使铝片落入盐酸中，由于铝与盐酸反应生成氢气产生压力，会使量气管的液面不断下降，反应停止后，待试管冷却到室温，调节两个液面在同一水平面上，读取此时量气管液面刻度V26、测量记录实验温度T和大气压p7、平行实验三次，取平均值小结对学习效果、学习风气、课堂纪律和安全文明操作等作适当评价