2012年高一化学基础知识竞赛试题.doc

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1、2012年高一化学基础知识竞赛试题时间：60分钟总分：100分注意：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共计48分）1．下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是DA．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO32．市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的BA．氧化性B．还原性C．

2、吸水性D．导电性3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是DA．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O24．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA．1:1B．2:3C．3:2D．1:66．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是AIIIIIA.实验Ⅰ：液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ

3、：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应C.实验Ⅱ：继续煮沸至出现红褐色沉淀,停止加热,加入稀盐酸沉淀溶解D.实验Ⅲ：放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7．下列离子方程式书写正确的是:　　　D　　　　　　　　　　　　　　　　　A．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28．在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是DA．使紫色石蕊试液变红的

4、溶液：K+、Ba2+、Cl-、SO42-－B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO、NHC．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－9.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是BA．2gH2和16gO2C．0.1molHCl和2.24LArB．150℃、1.01х105Pa时，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02х1022个O310．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是BA．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为

5、3NAC．常温常压下，Zn和盐酸反应生成22.4L氢气时，Zn失去的电子数为2NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11．0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为BA．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶312．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为DA．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L13.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..………………

6、……………(B)A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中14.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是DA．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．NaCl是氧化产物D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶115．K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是DA、K是银白色金属，硬度大，熔点高B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K的活

7、泼性强，所以钾应该保存在水中D．K与水能够反应，且比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气16．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为BA．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1二、非选择题（每空2分，共52分）17．(8分)(1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为      ，密度之比为    。2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中