南京工业大学考研试题.doc

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1、南京工业大学二○○四年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题一、选择题（10分）1．对于实际气体，处于哪种情况时，其行为与理想气体相近？（）A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压2．在一个绝热的刚性容器中发生一个气相反应，使系统的温度从升高到，压力从增大到，则（）A.Q>0,W>0,>0B.Q>0,W﹦0,>0C.Q﹦0,W﹦0,>0D.Q﹦0,W﹦0,﹦03．在25℃无限稀的水溶液中，离子的极限摩尔电导率最大的是（）A.B.C.D.4．描述固体对气体吸附的BET公式与Langmuir吸附理论的最主要的区别是（）A.吸附是多分子层的B.吸附是单分子层的C.吸附是动

2、态平衡D.固体表面是处处均匀的5．一级反应的半衰期与反应物的起始浓度（）A.成正比B.成反比C.无关二、填空题（34分）1．当用压缩因子Z﹦来讨论实际气体时，若Z>1，则表示该气体较理想气体_________压缩。2．20℃时，10g水的饱和蒸气压为，100g水的饱和蒸气压为，和的关系为（填>、﹦、<）3．实验室中某一大恒温槽的温度为400K，室温为300K。因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，则隔离系统的总熵变S﹦J·K。4．在温度为T，压力为时，H2（g）的标准摩尔燃烧焓和的标准摩尔生成焓相等。5．理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。6．298K时，0.

3、5molA(l)与0.5molB(l)形成理想液态混合物，混合过程的H0,0。（填>、﹦、<）7．两只烧杯中各有1kg水，分别向A杯中加入0.01mol蔗糖，B杯中加入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则杯先结冰。8．在454～475K温度范围内，反应2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)﹢2H2(g)的标准平衡常数与温度T的关系为lg﹦4.67﹣，则该反应的﹦kJ·mol-1,﹦J·mol-1·K-1。9．1kg溶剂中含KCl0.03mol，MgCl0.02mol，则该溶液的离子强度I﹦mol·kg-1。10．FeCl3和H2O能形成四种水合物F

4、eCl3·6H2O(s)、2FeCl3·7H2O(s)、2FeCl3·5H2O(s)、FeCl3·2H2O(s)，则该系统的组分数C﹦，最多可以相平衡共存。11．用电动势法测定难溶盐AgCl(s)的溶度积，应设计的可逆电池为。12．在Pa下加热纯水至100℃未见沸腾，这是因为新生成的气体表面为液面，其蒸气压Pa（100℃水的饱和蒸气压）之故。13．反应分子数的概念只适用于反应。三、计算题（计96分）1．在298.15K，将0.2452g苯甲酸置于弹式量热计中燃烧，测得量热计的温度上升1.52K。已知量热计和内部所含物质的总热容为4263J·K。求苯甲酸在298.15K时的燃

5、烧焓H。（M﹦122g·mol）2．1mol水在Pa，373.15K下蒸发成水蒸气，计算该过程的Q、W、DU、DH、DS、DG。已知水的摩尔蒸发焓Hm﹦40.64kJ·mol-13．在Pa下，甲苯与苯形成理想液态混合物的沸点为85℃，试计算该理想液态混合物的气相组成和液相组成。已知85℃时纯甲苯和纯苯的饱和蒸气压分别为46.00kPa和116.7kPa。4．在250～400K温度范围内，反应NH4Cl(s)NH3(g)﹢HCl(g)的标准平衡常数与温度的关系为﹦－﹢16.2（1）计算300K时反应的；（2）在300K时，若反应开始把NH4Cl(s)放在一真空容器内，求平衡时

6、HCl(g)的分压；（3）求（2）中平衡系统的自由度。5．固态氨的饱和蒸气压与温度的关系为lnp/kPa﹦21.01－液态氨的饱和蒸气压与温度的关系为lnp/kPa﹦17.47－试求：（1）三相点的温度和压力；（2）三相点时的摩尔蒸发焓、摩尔升华焓和摩尔熔化焓。6．苯反应活化能Ea﹦150kJ·mol-1，若反应温度从300K升高到310K，速率常数k增加多少倍？7．电池Zn︱ZnCl2(0.05mol·kg-1)︱AgCl(s)︱Ag在298K时E﹦1.05V，已知(Zn

7、Zn)﹦－0.763V,(AgCl(g)

8、Ag)﹦0.233V,()=－4.02×10-4V·K-1

9、（1）写出此电池的电极反应的和电池反应；（2）求298K时，电池反应的标准平衡常数(F﹦96500C·mol-1)；（3）当上述电池可逆放电2F时，求电池反应的反应热；（4）若电池反应在恒压反应釜中进行，反应热是多少？8．某二组分系统的固－液平衡相图如附图-7：（1）标出各区的稳定相附图7（2）哪些是三相线?分别是哪三相平衡共存？（3）绘出、的步冷曲线9．100℃时水的表面张力﹦58.9×10N·m-1，密度﹦958.4kg·m-3。问直径为10-7m的球形凹面（即气泡内）上，100℃时水蒸气压为多少？10．反应C