《化学反应中的能量变化》试卷-2.doc

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1、《化学反应中的能量变化》基础例题点【例题1】在燃烧正旺的煤炉上添加新煤时，发现炉温下降，同时在新煤上方，有蓝色火焰出现。写出该过程中发生反应的化学方程式，并说明是吸热反应，还是放热反应。【分析】燃烧正旺的煤炉进行的反应是碳燃烧生成二氧化碳，这是放热反应；添加新煤时炉温下降，主要是因为进行的反应是吸热反应，这是碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应；产生的一氧化碳是可燃性气体，燃烧时产生蓝色火焰，也是放热反应。【解析】C+O2CO2放热反应CO2+C2-2CO吸热反应2CO+O22CO2放热反应【例题2】大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应”，自然界能消耗二氧化碳的反应是()A.CO2+2N

2、aOH=Na2CO3+H2OB.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2C.6CO2+6H2O阳光C6H12O6+6O2D.CO2+C2-2CO拖1(典型例题考综合题)下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量热量。A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④答案:D(解析：燃烧是发光发热的氧化反应，这不是乙醇作为燃料的优点，其他三点均为乙醇作为燃料的优点)【分析】自然界能消耗CO2的反应物应在自然界中存在，而且还要在自然条件下该反应能发生。自然界中不存在NaOH，存在CaCO3、CO2与C反应需高温条件

3、也不可能。光合作用是消耗CO2的最重要和最佳途径。【解析】BC重难点突破重点·难点·易混点·易错点·方法技巧重点：化学反应及其能量变化，放热反应和吸热反应。化学反应中生成物总能量不可能正好等于反应物的总能量，这样反应前后的能量差值即为化学反应中的能量变化。化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能、机械能等，但通常表现为热量的变化，其他各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。因为反应过程中能量守恒，故当反应物的总能量高于生成物的总能量时为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显。另外要注意放热反应常温下不一定能够

4、发生，吸热反应也不一定需要加热才能发生。难点：化学反应中能量变化观点的建立。在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有发生很大变化，但原子间的结合方式发生了改变，在这个过程中发生了能量变化。故化学反应的特点是有新物质的生成，而新物质和反应物的总能量不同，根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量。随笔：易混易错点1.反应的热效应与反应条件的关系很多同学认为反应发生需要加热的反应为吸热反拖2下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应，这不一定对。有的需加热的反应为吸热反应。如：C(s)+H2O(g)CO↑(g)+H2↑(g)为吸热反应。而有很多需加热的反应为放热反应。如大多数

5、燃烧反应，需点燃才能发生。因为燃料燃烧需达到着火点。而燃烧一旦开始，就放出大量的热量，就不用再加热。2.化合反应与分解反应的热效应很多同学认为化合反应为放热反应，分解反应为吸热反应，这不够准确。如C+CO22CO这个反应为化合反应，却是一个吸热反应，2HIH2+I2这个分解反应却为放热反应。不过，大多数化合反应为放热反应，大多数分解反应为吸热反应。3.燃料燃烧时空气的量的控制有同学认为燃料燃烧时，要使燃料燃烧充分，就要有足够的空气，因为空气越多越好，殊不知，过量的空气会带走大量的热量，浪费了能量。4.反应热与物质状态的关系答案:CD(解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还

6、是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以C、D选项是正确的)【例题3】在相同温度下，相同质量的H2发生下列反应放出的热量，分别为Q1和Q2：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放热Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放热Q2则Q1和Q2的关系为()A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.无法确定【分析】因为将液态水汽化，需要吸收热量，反过来，气态水液化要放出热量，所以Q2＞Q1【解析】B【例题4】解释“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实。【易错分析

7、】不会用所学化学知识解决实际生活中所遇到的问题。这是化学素质教育的重点之一，本题可利用燃烧充分燃料的条件进行解释。【解析】大量空气的急速流动会带动大量的热量，使蜡烛达不到着火点而熄灭。而炉火通入足量的空气，使之充分燃烧，故越扇越旺。应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很易发生C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生拖3下列说法正确的是()A