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1、高二学生竞赛试题说明：本卷共150分，考试时间：120分钟一、选择题（本题20小题，共80分）1、设No为阿伏加德罗常数。下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的正确说法是（）。A、1L溶液中含有0.3No个钾离子B、1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为1.8NoC、2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD、2升溶液中含有0.6No个硫酸根离子16182、有O、O、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（）种。A、12B、14C、16D、183、下列情况能通过置换反应得到铁的是（）。A、铜与氯化亚铁常温下混和B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C
2、、氢气通过硫酸亚铁溶液D、铝和四氧化三铁混合加热至高温4、27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL的稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48LH2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质质量的浓度为（）。A．4mol/LB.3mol/LC.2mol/LD.1mol/L5、已知原子量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85。今有10.8g由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得16
3、g固体。据此可确定碱金属M是（）。A．LiB.NaC.KD.Rb6、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为：（）A．2:3B.2:5C.1:2D.1:37、有一种烃的衍生物,含碳54.5%、氢9.1%、氧36.4%，它的式量是44，并且发生银镜反应，此烃的衍生物的结构简式是（）。A.CH3OCH3B.CH3COCH3C.CH3CHOD.CH3CH2OH8.某有机物含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，其式量是乙烷二倍，并且能与
4、碳酸盐反应放出二氧化碳，该有机物的结构简式是（）。9.在一定温度下，向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水硫酸钠粉末，搅拌、静置后，析出b克Na2SO4·10H2O,则b-a的值是（）。A.原饱和溶液失去水的质量B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C.原饱和溶液中失去水和硫酸钠的质量D.析出晶体含有水的质量10、已知20℃时硫酸钾的溶解度是11.1g,现有该温度下的硫酸钾溶液400g,其中含有硫酸钾25.0g,若要配成饱和溶液需加入硫酸钾的克数是().A.11.0gB.25.0gC.15.0gD.16.6g11.在150Ml24%的硝酸溶液(密度为1.14g
5、/cm3)中,所含的硝酸和水的克数是().A.40g,110gB.36g,114gC.41g,130gD.45g,125g12.现有100克,10%的硫酸溶液,欲配成20%的硫酸溶液,需加入30%的硫酸溶液的克数是A.50克B.100克C.150克D.200克13、在一定条件下,将物质的量之比为1∶3的N2和H2102g通入密闭容器中,达平衡后,测知混合气体的平均式量为12.5,则混合气中NH3的质量为().A.28.35gB.32.64gC.38.40gD.65.28g14、向10mL0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10mL0.15mol/L的
6、氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。该沉淀的主要成分是（）A、Cu(OH)2B、3Cu(OH)2·CuSO4C、Cu2(OH)3D、Cu2(OH)2SO415、盛满NO2和N2的混合气体，将其倒立在水槽中，反应完全后水面上升的高度为试管高度的1/3，则原试管中NO2和N2的体积比为（）。A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.3∶216、已知一种盐酸的物质的量浓度为C1，密度为d1,体积为V1；另一种盐酸的物质的量浓度为C2，密度为d2，体积为V2，将二者混合后，混合液的密度为d3,混合液的物质的量浓度是（）。17、各
7、0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1升混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+]。则下列判断正确的是（）。①[H+]>[OH-]②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L③[CH3COOH]>[CH3COO-]④[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/LA.①②B.①③C.②④D.③④18、在常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛某气体Y时质量为205.5g。则Y气体可能是（）A、氧气B、氮气C、乙烷D、二氧化氮19、一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质
8、子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（）。A、可能是不同的分子B、可能是不同的离子C、可能是一种离子和一种分子D、可能是
