磷及其化合物 参赛课件.ppt

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1、磷及其化合物主讲：****一、磷1、存在：自然界没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中[磷矿石：Ca3(PO4)2，氟磷灰石：Ca5F(PO4)3]。是构成蛋白质的成份之一，动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷。白磷红磷可能的链状结构2、单质结构［思考1］由同种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？［思考2］哪些情况可构成同素异形体？3、物理性质白磷（黄磷）红磷（赤磷）分子结构P4正四面体形，分子晶体结构复杂，分子晶体颜色状态白色蜡状固体暗红色粉末溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶

2、于水，也不溶于CS2毒性剧毒（0.1g致死）无毒着火点40℃（可自燃）240℃熔点44℃升华保存少量保存在水中密闭保存相互转化260℃白磷红磷416℃（升华）4、化学性质（1）与O2反应点燃4P+3O2=====2P2O3点燃4P+5O2=====2P2O5（2）与Cl2反应点燃2P+3Cl2=====2PCl3点燃2P+5Cl2=====2PCl5（3）其它反应（指出氧化剂、还原剂）3P4+20HNO3+8H2O====12H3PO4+20NO↑（制取磷酸）P4+3NaOH+9H2O====3NaH2PO4+5PH3

3、↑11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4(白磷中毒的内服解毒剂）同素异形体与同位素的比较同素异形体同位素概念由同一种元素所形成的几种性质不同的单质质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子范围单质原子条件同一元素、性质不同质子数相同、中子数不同特性（1）物理性质不同（1）自然界含量几乎不变（2）化学性质相似（2）化学性质几乎完全相同（3）彼此可以相互转化（3）彼此不能互变5、用途都可用于制造纯度较高的磷酸。白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹等；红磷可用于制造农药、安全火柴等。二、氧化物

4、加热P2O5+3H2O====2H3PO4(无毒)P2O5+H2O(冷水)===2HPO3(有毒)P2O5是H3PO4、HPO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性，常用作干燥剂。三、磷酸无色透明晶体，熔点42.35℃。是一种中等强度的三元弱酸，具有吸湿性（作干燥剂）和酸的通性。H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2OH3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2ONaH2PO4Na2HPO4Na3PO4数轴法：n(NaOH)/n(H3PO4)1238NaOH+3H3PO

5、4==2Na3PO4+Na2HPO4+8H2O制取：Ca3(PO4)2+3H2SO4==3CaSO4↓+2H3PO4△Ca3(PO4)2+2H2SO4==Ca(H2PO4)2+2CaSO4△︸过磷酸钙（普钙）3P4+20HNO3+8H2O====12H3PO4+20NO↑四、磷酸盐溶解性：1、从阳离子来看，无论是酸式盐还是正盐，钾、钠、铵盐均易溶于水。2、从阴离子来看，磷酸二氢盐易溶，其余难溶。如Ca(H2PO4)2、Ba(H2PO4)2易溶于水，Ca3(PO4)2、Ba3(PO4)2、CaHPO4、BaHPO4难溶与

6、水。Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2重过磷酸钙（重钙）纯净物PO43-的检验:例题1、有一固体单质，质软，在空气中极易燃烧，生成物溶于热水后滴加紫色石蕊试剂显红色。把所得溶液分盛两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无混浊出现，若继续滴加，出现白色混浊，过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。试确定该单质的化学式。写出有关的化学方程式。点燃P4+5O2==2P2O5P2O5+3H2O===2H3PO42H3PO4+Ca(OH)2==Ca(H2PO4)2+H

7、2OCa(H2PO4)2+Ca(OH)2==2CaHPO4↓+2H2O2CaHPO4+Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓+2H2OCa3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)22、将amolCa3(PO4)2和bmolH2SO4混合恰好完全反应反应后的物质中含有：Ca(H2PO4)2、CaHPO4、CaSO4三种物质，则a/b的取值范围是A.1

8、化氢的化学方程式；写出氟磷灰石［Ca5(PO4)3F]与浓硫酸反应的化学方程式。4、工业上常用氟磷灰石［Ca5(PO4)3F]为原料，按图示制取磷酸、重过磷酸钙［Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中反应（I）为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应（II）,生成B和重过磷酸钙。试写出两个